Físico-QuímicaEstequiometria

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Carolinethz
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Estequiometria

Mensagem não lida por Carolinethz »

(UFPE e UFRPE) - Uma amostra mineral contendo magnetita (Fe3O4) foi analisada dissolvendo-se 0,928g de amostra em HCl concentrado. Obteve-se uma mistura contendo íons ferro nos estados de oxidação II e III. A esta solução, adicionou-se HNO3 suficiente para oxidar todo o Fe2+ a Fe3+, que foi, em seguida, precipitado como Fe(OH)3 pela adição de NH3. O hidróxido de ferro III foi, então, submetido a um tratamento térmico que originou 0,480g de Fe2O3 puro. Qual é a porcentagem em massa de magnetita na amostra?
Dados: Massas molares em g/mol–1:
Fe = 56; O = 16; H = 1; N = 14.
a) 50%
b) 60%
c) 55%
d) 25%
e) 75%
Gabarito: letra A

Obs: detalhadamente, por favor, buguei muito nessa questão :(



Obrigada desde já!! :wink:

Última edição: Carolinethz (Sáb 25 Mar, 2017 15:37). Total de 1 vez.



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VALDECIRTOZZI
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Mar 2017 28 07:49

Re: Estequiometria

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI »

Vamos tentar resolver sem escrevermos reações complicadas de óxido-redução.
Inicialmente, podemos calcular as massas molares de:
[tex3]M_{Fe_2O_3}=160 \ g/mol[/tex3]
[tex3]M_{Fe_3O_4}=232 \ g/mol[/tex3]

[tex3]n_{Fe_2O_3}=\frac{m_{Fe_2O_3}}{M_{Fe_2O_3}}=\frac{0480}{160}=0,003 \ mol[/tex3]

Veja a reação de calcinação: [tex3]2Fe(OH)_{3_(s)} \longrightarrow Fe_2O_{3_(s)}+3H_2O_{(v)}[/tex3]
Como a estequiometria é 2 mols de [tex3]Fe(OH)_3[/tex3] fornece 1 mol de [tex3]Fe_2O_3[/tex3] ; logo, 0,003 mol de [tex3]Fe_2O_3[/tex3] foi formado a partir de [tex3]0,003 \times 2=0,006 \ mol[/tex3] de [tex3]Fe(OH)_3[/tex3] .

Em última instância todo ferro do [tex3]Fe(OH)_3[/tex3] veio do [tex3]Fe_3O_4[/tex3] , em outras palavras, 1 mol de [tex3]Fe_3O_4[/tex3] gerou 3 mols de [tex3]Fe(OH)_3[/tex3] .
No caso, 0,006 mol de [tex3]Fe(OH_3)[/tex3] , foi gerado a partir de [tex3]\frac{0,006}{3}=0,002 \ mol[/tex3] de [tex3]Fe_3O_4[/tex3] .
Logo:
[tex3]n_{Fe_3O_4}=\frac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}[/tex3]
[tex3]0,002=\frac{m_{Fe_3O_4}}{232}[/tex3]
[tex3]m_{Fe_3O_4}=0,002 \times 232=0,464 \ g[/tex3]
[tex3]\% \ Fe_3O_4=\frac{0,464}{0,928} \times 100=50\%[/tex3]

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Ter 28 Mar, 2017 07:49). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

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Carolinethz
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Abr 2017 27 15:10

Re: Estequiometria

Mensagem não lida por Carolinethz »

VALDECIRTOZZI escreveu: Veja a reação de calcinação: [tex3]2Fe(OH)_{3_(s)} \longrightarrow Fe_2O_{3_(s)}+3H_2O_{(v)}[/tex3]
Como a estequiometria é 2 mols de [tex3]Fe(OH)_3[/tex3] fornece 1 mol de [tex3]Fe_2O_3[/tex3] ; logo, 0,003 mol de [tex3]Fe_2O_3[/tex3] foi formado a partir de [tex3]0,003 \times 2=0,006 \ mol[/tex3] de [tex3]Fe(OH)_3[/tex3] .
Eu li e reli umas 5 vezes a questão mas não consegui acompanhar e entender como chegou na reação de calcinação :(
Poderia me ajudar só mais um pouquinho com essa questão?? Obrigada!
Última edição: Carolinethz (Qui 27 Abr, 2017 15:10). Total de 1 vez.



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Bira
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Re: Estequiometria

Mensagem não lida por Bira »

Carolinethz escreveu: Eu li e reli umas 5 vezes a questão mas não consegui acompanhar e entender como chegou na reação de calcinação :(
Poderia me ajudar só mais um pouquinho com essa questão?? Obrigada!
Bom, não é necessário ter conhecimento de que reação seria exatamente a calcinação, veja que ela é basicamente a produção de um óxido a partir de uma base, ou seja, sem a interferência de outro reagente "O hidróxido de ferro III foi, então, submetido a um tratamento térmico que originou 0,480g de Fe2O3 puro". Logo, veja que ela terá de produzir água para que se possa obter esse produto.

Última edição: Bira (Qua 03 Mai, 2017 11:45). Total de 1 vez.



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