Físico-Química(UEM) Gases Tópico resolvido

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Telemental
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(UEM) Gases

Mensagem não lida por Telemental »

(UEM 2013) Considerando os dois principais gases envolvidos no processo de respiração e os dados fornecidos abaixo, assinale o que for correto.
Dados: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 1atm = 760 mmHg
tabela.jpg
tabela.jpg (18.51 KiB) Exibido 1650 vezes
01) Nas mesmas condições de pressão e de temperatura, o gás oxigênio é aproximadamente 4 vezes mais denso do que o dióxido de carbono.
02) Ao nível do mar, a pressão atmosférica corresponde à soma das pressões parciais dos gases O2 e CO2.
04) Um recipiente de 100 L preenchido com ar a 27ºC, a uma pressão de 1 atm, tem aproximadamente 0,85 mols de gás O2.
08) As trocas gasosas entre o ar e as superfícies respiratórias ocorrem por difusão.
16) Como a pO2 no sangue dos capilares do pulmão é menor do que a pO2 do ar no interior dos pulmões, ocorrerá difusão do gás oxigênio do sangue para o ar alveolar
Resposta

12

Última edição: Telemental (Qua 08 Mar, 2017 20:13). Total de 2 vezes.



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VALDECIRTOZZI
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Mar 2017 10 14:45

Re: (UEM) Gases

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI »

01) A densidade relativa entre os gases é dada por:
[tex3]\frac{d_{O_2}}{d_{CO_2}}=\frac{M_{O_2}}{M_{CO_2}}=\frac{32}{44}=0,068[/tex3]

02) Ao nível do mar, a pressão atmosférica é soma soma da pressões de todos os gases que compõem a atmosfera acima de um dado ponto.

04) [tex3]P \cdot V= n \cdot R \cdot T[/tex3]
[tex3]1 \cdot 100 = n \cdot 0,082 \cdot 300[/tex3]
[tex3]n=4,065 \ mols[/tex3]

Como a porcentagem de gás oxigênio na atmosfera é cerca de 21%: [tex3]n_{O_2}=0,21 \times 4,065=\approx 0,85 \ mol[/tex3]

08) A afirmação é correta.

16) Na situação apresentada deverá ocorrer a difusão do [tex3]O_2[/tex3] dos alvéolos para o sangue e não ao contrário.

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Sex 10 Mar, 2017 14:45). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

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Telemental
Junior
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Mar 2017 10 15:08

Re: (UEM) Gases

Mensagem não lida por Telemental »

Excelente!
Muito Obrigado.




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