Físico-Química ⇒ Eletroquímica

[APSmed]

O cátodo da célula eletroquímica é formado por óxido de lítio e de cobalto, LiCoO2(s), e o ânodo, por grafite, quando a bateria está descarregada. Durante a recarga, a corrente elétrica é invertida, e os íons de lítio são reduzidos no eletrodo do grafite. Na descarga, os íons de lítio, Li+ , deixam o grafite, após reação e voltam a formar óxido de lítio e de cobalto. Com base nas informações do texto, das figuras e considerando-se o funcionamento de célula eletroquímica e a força eletromotriz de célula igual a 3,7V, é correto afirmar:
a) O eletrólito é uma solução aquosa de sal de lítio.
b) O óxido de LiCoO2 é oxidado a CoO2, na recarga da pilha.
c) A oxidação e a redução ocorrem, respectivamente, no cátodo e no ânodo, durante a descarga da pilha.
d) A voltagem de bateria, formada a partir da ligação em paralelo de quatro células eletroquímicas de óxido de lítio-cobalto, é, aproximadamente, 15V.
e) A ligação entre o cátodo e o ânodo através do separador, por meio de partículas metálicas, desvia o fluxo de corrente elétrica e causa resfriamento da célula eletroquímica.
Resposta B
Qual o eletrólito ? como eu descubro que não é de sal de lítio ? e qual o erro da E
Quem puder debulhar essa questão, agradeço.

[ColeCosta]

Oie! Estava com dúvidas na mesma questão, mas essa explicação que eu achei no Descomplica me resolveu. Tem um comentário meu em uma das alternativas aqui embaixo, sublinhado. Fonte da resposta no final da explicação.

Gabarito: B

Resposta do ponto de vista da disciplina de Física
D.Falsa. Quando são associados geradores idênticos em paralelo, a força eletromotriz equivalente é igual à de cada bateria, no caso, 3,7 V.
Observação: o Sistema Internacional de Unidades desconsidera como técnicos os termos voltagem, amperagem, watagem etc. É recomendado o uso de tensão elétricaou diferença de potencialem vez de voltagem.

Resposta do ponto de vista da disciplina de Química
A.Incorreta. O lítio possui uma alta reatividade em água, motivo pelo qual todas as pilhas de lítio, usam como eletrólitos compostos não-aquosos, em recipientes hermeticamente fechados.
B.Correta. O óxido de LiCoO 2é oxidado a CoO2, na recarga da pilha. (Adição desta que vos fala, ColeCosta: é só lembrar que nessa reação de oxirrredução, o fluxo de elétrons é invertido dependendo se a pilha está descarregando ou carregando. No caso da recarga, o fluxo de elétrons vai do LiCoO2 para o grafite, ou seja, o LiCoO2 é o que oxida. Essa oxidação forma a reação cuja foto está anexada nesse post. Dessa reação, sobrará o composto CoO2, que não reagiu).
C. Incorreta. Tanto na pilha quanto na eletrólise a oxidação ocorre no ânodo e a redução no cátodo.
D.Incorreta. Pois nesse tipo de associação, a ddp resultante é igual a ddp individual de cada pilha, ou seja, 3,7V.
E. Incorreta. O cátodo e o ânodo são separados por um material poroso que contém o eletrólito, esse material, conhecido como separador, evita que os íons dos elétrodos se misturem e provoquem uma reação, durante o tempo em que a pilha não está em funcionamento, provocando o desgaste prematuro do ânodo e consequentemente reduzir a vida útil da pilha.

Fonte: https://docplayer.com.br/24082072-Exerc ... imica.html