Gente, me ajudem , sei que é básico essa questão, mas não tenho muita facilidade nessa matéria, como fazer?? e quando tem o volume eu tenho que usar equação pv=nrt ou não precisa? ou eu uso tabelinha? fico confusa, ai está a questão:
Em um recipiente de 2 L, há 4 mols de H2, 3 mols de O2 e 2 mols
de H2O, todos em estado gasoso, perfazendo o seguinte equilíbrio:
2H(g) + O2(g)↔H2O(g) calcule a constante desse equilíbrio:
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Grande abraço a todos,
Prof. Caju
Físico-Química ⇒ Equilíbrio químico
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Jan 2017
31
10:32
Equilíbrio químico
Editado pela última vez por Mimi91 em 31 Jan 2017, 10:34, em um total de 1 vez.
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Fev 2017
06
07:15
Re: Equilíbrio químico
Veja, o problema nos diz que o sistema está em equilíbrio, podemos usar já a equação do [tex3]k_c[/tex3]
[tex3]k_c=\frac{\left[H_2O\right]}{\left[H_2\right]^2 \cdot \left[O_2\right]}=\frac{\frac{n_{H_2O}}{V}}{\left(\frac{n_{H_2}}{V}\right)^2\cdot \frac{n_{O_2}}{V}}=\frac{\frac{2}{2}}{\left(\frac{4}{2}\right)^2\cdot \frac{3}{2}}=\frac{1}{6}[/tex3]
Espero ter ajudado!
:[tex3]k_c=\frac{\left[H_2O\right]}{\left[H_2\right]^2 \cdot \left[O_2\right]}=\frac{\frac{n_{H_2O}}{V}}{\left(\frac{n_{H_2}}{V}\right)^2\cdot \frac{n_{O_2}}{V}}=\frac{\frac{2}{2}}{\left(\frac{4}{2}\right)^2\cdot \frac{3}{2}}=\frac{1}{6}[/tex3]
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 06 Fev 2017, 07:15, em um total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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