FMIt-MG) Submetem-se à eletrólise duas soluções: uma de NaCl e outra de HBr. A carga utilizada é de 1 faraday. Quais são
os volumes liberados de Cl 2 e Br 2 , nas CNTP?
a) 12,1 L e 12,1 L c) 11,2 L e 11,2 L e) 15,2 L e 13,2 L
b) 15,4 L e 15,4 L d) 16,5 L e 16,5 L
Ps: Como pede o volume de Cl2 descobri que a reação de OXIDAÇÃO no ânodo é 2Cl [tex3]\rightarrow[/tex3]
Cl2 + 2e até aí ok o problema é que na hora de fazer os cálculos referentes a Lei de Faraday não encontro o resultado correto do volume de gás que é 11,2L sempre encontro 22,4L, exemplo:
2Cl [tex3]\rightarrow[/tex3]
Cl2 + 2e
2mol 2mol
2 x 1F ---------------------------------- 2 x 22,4L
1F----------------------------------- y
FAZENDO OS CÁLCULOS FICA y = 22,4l e não 11,2l o mesmo ocorre com o HBr....Queria entender onde estou errando pq eu vi algumas pessoas dizendo que é porque são produzidos 0,5 mol de Cl2 na semirreação de oxidação do 2Cl mas eu nao entendi ainda.
Físico-Química ⇒ Lei de Faraday
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Jan 2017
25
15:35
Lei de Faraday
Última edição: viitomtom (Qua 25 Jan, 2017 15:35). Total de 2 vezes.
Fev 2017
01
15:52
Re: Lei de Faraday
repare que na reação
[tex3]2Cl -> Cl_2+2e[/tex3]
para cada mol de [tex3]Cl_2[/tex3] são liberados dois mols de eletrons a quantidade mols é com relação a [tex3]Cl_2[/tex3] e não somente Cl
[tex3]2Cl -> Cl_2+2e[/tex3]
para cada mol de [tex3]Cl_2[/tex3] são liberados dois mols de eletrons a quantidade mols é com relação a [tex3]Cl_2[/tex3] e não somente Cl
Última edição: jedi (Qua 01 Fev, 2017 15:52). Total de 1 vez.
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