Físico-Química ⇒ Energia de Gibbs

[gueucr]

[tex3]\frac{1}{2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{1}{2}[/tex3]

I(g) + [tex3]\frac{1}{2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{1}{2}[/tex3]

Cl2(g) ------ ICl(g)
A tendência à espontaneidade está relacionada ao aumento de
desordem de um sistema, entretanto para aumentar a
organização ou a ordem desse sistema, é preciso consumir
uma certa quantidade de energia, isto é, energia de organização
T.ΔS. O saldo de energia é denominado energia livre, útil ou
energia de Gibbs, representada pela equação ΔG = ΔH – TΔS.
Considerando-se a entalpia ΔH = 35,0kJ da reação representada pela
equação química, e a variação de entalpia, ΔS = 155Jmol K–1, é
correto afirmar:

01) A reação não é espontânea porque ΔG < O.
02) O grau de desordem do sistema é representado por ΔH.
03) Acima de, aproximadamente, –47oC, a reação entre iodo
e cloro é espontânea.
04) A energia gasta para a organização do sistema é maior
que zero.
05) A energia consumida para organizar o sistema é
representada por T.ΔS < ΔH.

Resposta

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03

Se puder, explicar a 04 e a 05 por favor