Físico-Química ⇒ Equilíbrio Químico

[gueucr]

CH3COOH(l) + CH3CH2OH(l) CH3COOCH2CH3(l) + H2O(l)

No equilíbrio químico, as moléculas continuam a reagir tanto no sentido direto quanto no inverso, entretanto tudo ocorre como se a reação química tivesse parado. Se em um dado intervalo de tempo, algumas moléculas de ácido acético e de etanol reagirem, igual número de moléculas serão produzidas pela reação inversa, assim as quantidades de reagentes e de produtos permanecem inalterados indefinidamente, enquanto permanecerem as mesmas condições. Por isso, o estado de equilíbrio é também chamado de estado estacionário.

Assim, o estado estacionário de reação química de esterificação de 1,0mol de ácido acético por 1,0mol de etanol, a 25o C, é atingido com Kc = 4,0. Considerando-se essas informações em relação à esterificação do ácido acético, é correto afirmar:

01) A concentração do ácido acético no equilíbrio químico é 0,6molL–1.

02) A concentração de acetato de etil, no equilíbrio químico, é 0,3molL–1.

03) A retirada de água do sistema estacionário promove aumento de rendimento de acetato de etil.

04) A concentração de etanol no estado estacionário é diferente da concentração de ácido acético, nas mesmas condições.

05) A adição de ácido acético no estado estacionário da reação química diminui a concentração de éster, no sistema em equilíbrio.

Resposta

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03)

Por favor, fazer o cálculo da concentração

[Helo]

Olá!
Ele não deu o volume, subentende-se então que é 1 L.

Montando a tabelinha teremos:

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[tex3]\begin{array} {|c|c|c|c|c|} \hline & CH_{3}COOH & CH_{3}CH_{2}OH & H_{2}O & CH_{3}COOCH_{2}CH_{3} \\ \hline inicio & 1~~mol/L & 1~~mol/L & 0 & 0 \\ \hline reage~~e~~forma & -x & -x & +x & +x \\ \hline equilibrio & (1-x)~~mol/L & (1-x)~~mol/L & x~~mol/L & x~~mol/L \\ \hline \end{array}[/tex3]

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[tex3]\\K_{c}=\frac{[H_{2}O]*[CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}]}{[CH_{3}COOH]*[CH_{3}CH_{2}OH]} \\ 4=\frac{(x)^2}{(1-x)^2} \\ x=0,66 \\[/tex3]

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[tex3][CH_{3}COOH]=[CH_{3}CH_{2}OH]=0,34~~mol/L[/tex3]

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[tex3][CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}]=[H_{2}O]=0,66~~mol/L[/tex3]

Pelos cálculos 1 e 2 estão erradas.
A 4 está errada pelo fato dos itens citados terem a mesma molaridade.
A 5 está errada, aumentando a concentração do ácido desloca o equilíbrio para a direita, aumentando também a concentração do éster.
A 3 está correta pelo fato de que retirando a água o equilíbrio se desloca para a direita.