Na construção de barragens, usa-se o concreto. Nos primeiros dias de confecção, o concreto tem pH alcalino, o que protege a ferragem da oxidação. Com o tempo, o pH diminui pela carbonatação do concreto que se dá pela reação com o H2CO3.
Em um teste de carbonatação feito em laboratório, foi usada uma solução de H2CO3 de concentração 0,02 mol.L¢, a qual apresenta um grau de dissociação de 0,45%, a 25°C. O valor da primeira constante de ionização do H2CO3, nessa temperatura, é, aproximadamente,
a) 0,9 × [tex3]10^{-5}[/tex3]
b) 9 × [tex3]10^{-5}[/tex3]
c) 0,4 × [tex3]10^{-7}[/tex3]
d) 9 × [tex3]10^[-7}[/tex3]
e) 4 × [tex3]10^{-7}[/tex3]
Gabarito: Letra E
Já vi resoluções resolverem essa questão pela Lei de Ostwald. Mas minha dúvida é quanto ao meio normal de se resolver Ki=([tex3]\frac{[Produtos]}{[Reagentes]}[/tex3]
), sabe? Tentei resolver assim, buscando a primeira constante como a questão pediu, mas não bateu com o gabarito. Questões assim (para ácidos fracos) só são resolvidas pela Lei de Ostwald ou resolve-se pelo caminho que tentei também? Se sim, gostaria da resolução pelo segundo caminho, por favor. Abraços!
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Físico-Química ⇒ (Ufsm 2004) Equilíbrio Iônico
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18:30
(Ufsm 2004) Equilíbrio Iônico
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14
13:08
Re: (Ufsm 2004) Equilíbrio Iônico
Olá!
Neste caso usar a lei de Ostwald seria mais conveniente pelo fato do alfa (grau de ionização) ser menor que 5%, contudo bastaria fazer [tex3]K_{a}=M*\alpha ^2[/tex3] . Porém, há uma outra forma de resolver a questão, que é montando a tabelinha a seguir:
Na linha Reage e Forma reagiu-se apenas 0,45% da quantidade inicial da molaridade, e formou-se a mesma quantidade obedecendo a estequiometria da reação. Agora basta fazer:
[tex3]\\K_{a}=\frac{[H_{3}O^+]*[HCO_{3}^-]}{[H_{2}CO_{3}]} \\ \\K_{a}=\frac{(9*10^{-5})^2}{2*10^{-2}} \\ K_{a}=4,05*10^{-7}[/tex3]
Neste caso usar a lei de Ostwald seria mais conveniente pelo fato do alfa (grau de ionização) ser menor que 5%, contudo bastaria fazer [tex3]K_{a}=M*\alpha ^2[/tex3] . Porém, há uma outra forma de resolver a questão, que é montando a tabelinha a seguir:
Na linha Reage e Forma reagiu-se apenas 0,45% da quantidade inicial da molaridade, e formou-se a mesma quantidade obedecendo a estequiometria da reação. Agora basta fazer:
[tex3]\\K_{a}=\frac{[H_{3}O^+]*[HCO_{3}^-]}{[H_{2}CO_{3}]} \\ \\K_{a}=\frac{(9*10^{-5})^2}{2*10^{-2}} \\ K_{a}=4,05*10^{-7}[/tex3]
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14
21:17
Re: (Ufsm 2004) Equilíbrio Iônico
Ahh, sim. Entendi! Valeu!!!Helo escreveu:Olá!
Neste caso usar a lei de Ostwald seria mais conveniente pelo fato do alfa (grau de ionização) ser menor que 5%, contudo bastaria fazer [tex3]K_{a}=M*\alpha ^2[/tex3] . Porém, há uma outra forma de resolver a questão, que é montando a tabelinha a seguir:
Na linha Reage e Forma reagiu-se apenas 0,45% da quantidade inicial da molaridade, e formou-se a mesma quantidade obedecendo a estequiometria da reação. Agora basta fazer:
[tex3]\\K_{a}=\frac{[H_{3}O^+]*[HCO_{3}^-]}{[H_{2}CO_{3}]} \\ \\K_{a}=\frac{(9*10^{-5})^2}{2*10^{-2}} \\ K_{a}=4,05*10^{-7}[/tex3]
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Re: (Ufsm 2004) Equilíbrio Iônico
Alfa é o grau de ionização ou o grau de dissociação iônica.
[tex3]\alpha [/tex3] = nº de mols ionizados / nº de mols iniciais
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