FMJ 2016 - Considere o esquema de um sistema utilizado para demonstrar a condutividade elétrica de soluções e a tabela que apresenta três soluções aquosas, de mesma concentração, testadas nesse sistema.
a) A lâmpada apresentou menor intensidade luminosa quando qual solução foi testada? Justifique sua resposta.
b) O equilíbrio químico envolvido na ionização do composto presente na solução de número 2 pode ser representado pela equação:
[tex3]CH_{3}COOH_{(aq)} = H^{+} _{(aq)} + CH_{3}COO^{-}_{(aq)}[/tex3]
Considerando que uma amostra desse ácido foi diluída com água até se obter uma solução com concentração de íons [tex3]H^{+}[/tex3]
igual a [tex3]10^{-4}[/tex3]
mol [tex3]\cdot[/tex3]
[tex3]L^{-1}[/tex3]
a 25 ºC, determine o valor da concentração, em mol [tex3]\cdot[/tex3]
[tex3]L^{-1}[/tex3]
, do ânion e do ácido nessa solução. Apresente os cálculos efetuados.
O circuito elétrico desse sistema se fecha quando os eletrodos são imersos numa solução contendo íons livres, um material condutor. A lâmpada brilha com intensidade proporcional à passagem de corrente elétrica e à concentração de íons livres na solução.Físico-Química ⇒ Condução elétrica em soluções
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Condução elétrica em soluções
Última edição: FISMAQUIM (Ter 22 Nov, 2016 19:25). Total de 1 vez.
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Nov 2016
23
08:00
Re: Condução elétrica em soluções
a) Como dito no enunciado da questão, a condutividade elétrica é proporcional à concentração de íons livres (já que a concentração inicial de cada ácido é a mesma). Como a constante de ionização do ácido 1 é maior, ele se ioniza em maior extensão, liberando uma quantidade maior de cátions
b) Se a concentração final de íons é , esta também será a concentração do ânion , ja que cada mol de ácido libera., em solução aquosa 1 mol de cátion e de ânion.
Pela expressão da constante de equilíbrio:
Espero ter ajudado!
e ânions .b) Se a concentração final de íons é , esta também será a concentração do ânion , ja que cada mol de ácido libera., em solução aquosa 1 mol de cátion e de ânion.
Pela expressão da constante de equilíbrio:
Espero ter ajudado!
Última edição: VALDECIRTOZZI (Qua 23 Nov, 2016 08:00). Total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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