Físico-QuímicaCondução elétrica em soluções

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FISMAQUIM
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Nov 2016 22 19:25

Condução elétrica em soluções

Mensagem não lida por FISMAQUIM » Ter 22 Nov, 2016 19:25

FMJ 2016 - Considere o esquema de um sistema utilizado para demonstrar a condutividade elétrica de soluções e a tabela que apresenta três soluções aquosas, de mesma concentração, testadas nesse sistema.
IMAGEM.gif
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O circuito elétrico desse sistema se fecha quando os eletrodos são imersos numa solução contendo íons livres, um material condutor. A lâmpada brilha com intensidade proporcional à passagem de corrente elétrica e à concentração de íons livres na solução.

a) A lâmpada apresentou menor intensidade luminosa quando qual solução foi testada? Justifique sua resposta.
b) O equilíbrio químico envolvido na ionização do composto presente na solução de número 2 pode ser representado pela equação:
CH_{3}COOH_{(aq)} = H^{+} _{(aq)} + CH_{3}COO^{-}_{(aq)}
Considerando que uma amostra desse ácido foi diluída com água até se obter uma solução com concentração de íons H^{+} igual a 10^{-4} mol \cdot L^{-1} a 25 ºC, determine o valor da concentração, em mol \cdot L^{-1}, do ânion e do ácido nessa solução. Apresente os cálculos efetuados.

Última edição: FISMAQUIM (Ter 22 Nov, 2016 19:25). Total de 1 vez.



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VALDECIRTOZZI
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Nov 2016 23 08:00

Re: Condução elétrica em soluções

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI » Qua 23 Nov, 2016 08:00

a) Como dito no enunciado da questão, a condutividade elétrica é proporcional à concentração de íons livres (já que a concentração inicial de cada ácido é a mesma). Como a constante de ionização do ácido 1 é maior, ele se ioniza em maior extensão, liberando uma quantidade maior de cátions H^+ e ânions C \ell O_2^-.

b) Se a concentração final de íons H^+ é 10^{-4}\ mol/\ell, esta também será a concentração do ânion CH_3COO^-, ja que cada mol de ácido libera., em solução aquosa 1 mol de cátion e de ânion.
Pela expressão da constante de equilíbrio:
k_a=\frac{\left[H^+\right]\cdot \left[CH_3COO^-\right]}{\left[CH_3COOH\right]}
1,8 \times 10^{-5}=\frac{10^{-4} \cdot 10^{-4}}{\left[CH_3COOH\right]}
\left[CH_3COOH\right]=\frac{10^{-8}}{1,8 \times 10^{-5}}=5,55 \times 10^ {-4} \ mol/\ell

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Qua 23 Nov, 2016 08:00). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

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