Físico-Química

Mensagem não lidapor **jessicabe** » 21 Nov 2016, 14:43 · Mensagem não lida por **jessicabe** » 21 Nov 2016, 14:43

(Udesc) Para que efluentes industriais possam ser descartados sem prejudicar rios ou cursos d’água ou a fim de que a água potável possa ser distribuída à população, essas amostras passam por uma série de análises físico-químicas. Dois parâmetros muito importantes que devem ser controlados são conhecidos como Carbono Orgânico Total (COT) e Demanda Química de Oxigênio (DQO). A DQO representa a quantidade de oxigênio necessária à completa oxidação da matéria orgânica existente na amostra em dióxido de carbono. A DQO de um efluente pode ser determinada pela reação da matéria orgânica (simplificadamente representada como CH2O) com íons dicromato em meio ácido com aquecimento, segundo reação (1) abaixo:

Agora suponha que 1,00 L de um efluente industrial tenha requerido $2,50 \times 10^{-4} \ moles \ de \ Cr_2O_7^{2-}$ para reagir completamente com a matéria orgânica presente. A expressão correta da DQO dessa amostra, em mg de $O_2$ por litro de amostra, é:

23 Nov 2016, 08:48

Pela estequiometria da reação 1, 3 mols de $CH_2O$ reagem com com 2 mols de $Cr_2O_7^{2-}$ . Como foram consumidos $2,5 \times 10^{-4} \ mol$ de íon $Cr_2O_7^{2-}$ , havia, em solução, $3,75 \times 10^{-4} \ mol$ de $CH_2O$ .

A reação entre o gás oxigênio e o composto orgânico é:
$CH_2O+O_2 \longrightarrow CO_2+ H_2O$

Logo, são consumidos para degradar $3,75 \times 10^{-4} \ mol$ de $CH_2O$ , $3,75 \times 10^{-4} \ mol \ de \ O_2$ de $CH_2O$ . Note que a estequiometria dessa reação é 1: 1.

$n=\frac{m}{M}$
$3,75 \times10^{-4}=\frac{m}{32}=0,012 \ g= 12 \ mg$

Espero ter ajudado!

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