Físico-QuímicaSoluções Tópico resolvido

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jessicabe
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Soluções

Mensagem não lida por jessicabe » Seg 21 Nov, 2016 14:43

(Udesc) Para que efluentes industriais possam ser descartados sem prejudicar rios ou cursos d’água ou a fim de que a água potável possa ser distribuída à população, essas amostras passam por uma série de análises físico-químicas. Dois parâmetros muito importantes que devem ser controlados são conhecidos como Carbono Orgânico Total (COT) e Demanda Química de Oxigênio (DQO). A DQO representa a quantidade de oxigênio necessária à completa oxidação da matéria orgânica existente na amostra em dióxido de carbono. A DQO de um efluente pode ser determinada pela reação da matéria orgânica (simplificadamente representada como CH2O) com íons dicromato em meio ácido com aquecimento, segundo reação (1) abaixo:
1a.png
Agora suponha que 1,00 L de um efluente industrial tenha requerido 2,50 \times 10^{-4} \ moles \  de \  Cr_2O_7^{2-} para reagir completamente com a matéria orgânica presente. A expressão correta da DQO dessa amostra, em mg de O_2por litro de amostra, é:

Última edição: jessicabe (Seg 21 Nov, 2016 14:43). Total de 3 vezes.



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Re: Soluções

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI » Qua 23 Nov, 2016 08:48

Pela estequiometria da reação 1, 3 mols de CH_2O reagem com com 2 mols de Cr_2O_7^{2-}. Como foram consumidos 2,5 \times 10^{-4} \ mol de íon Cr_2O_7^{2-}, havia, em solução, 3,75 \times 10^{-4} \ mol de CH_2O.

A reação entre o gás oxigênio e o composto orgânico é:
CH_2O+O_2 \longrightarrow CO_2+ H_2O

Logo, são consumidos para degradar 3,75 \times 10^{-4} \ mol de CH_2O, 3,75 \times 10^{-4} \ mol \ de \ O_2 de CH_2O. Note que a estequiometria dessa reação é 1: 1.

n=\frac{m}{M}
3,75 \times10^{-4}=\frac{m}{32}=0,012 \ g= 12 \ mg

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Qua 23 Nov, 2016 08:48). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

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