Físico-Química ⇒ Massa Molar Tópico resolvido

[dudaxd3]

30) Um determinado gás, que se encontra à temperatura de

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[tex3]150^o C[/tex3]

e sob pressão de 720 mmHg, está confinado em um recipiente de volume igual a 85 mL. A massa de gás contida no recipiente é de 0,25 g. Nestas condições, a massa molar do gás em questão, expressa em

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[tex3]g \cdot mol^{-1}[/tex3]

, é, aproximadamente,

Dados:

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[tex3]R = 0,082 \ atm \cdot L \cdot mo^{-1} \cdot K^{-1}[/tex3]

Adote, 1 atm = 760 mmHg

A) 107
B) 190
C) 245
D) 260

[VALDECIRTOZZI]

Sabemos que

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[tex3]1 atm = 760 \ mmHg[/tex3]

, logo 720 mmHg será

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[tex3]\frac{720}{760}=0,9474 \ atm[/tex3]

Usando a equação de Clayperon:

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[tex3]P \cdot V = \frac{m}{M} \cdot R \cdot T[/tex3]

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[tex3]0,9474 \cdot 0,085=\frac{0,25}{M} \cdot 0,082 \cdot 423[/tex3]

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[tex3]M = \frac{0,25 \cdot 0,082 \cdot 423}{0,9474 \cdot 0,085}=107,68\ g/mol[/tex3]

Espero ter ajudado!

[dudaxd3]

Bem explicado! muito obrigada! O que não entendi é o pq de ser 423?? a Temperatura

[VALDECIRTOZZI]

Nas fórmulas de termodinâmicas, as temperaturas devem estar em kelvin.