Resposta
Resposta: A concentração no sangue = 4x10^-7 mol/L << 2x10^-3 (dose letal), portanto, não há risco.
Físico-Química ⇒ (VUNESP) Equilíbrio Químico e Produto de Solubilidade Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Nov 2016
12
11:37
(VUNESP) Equilíbrio Químico e Produto de Solubilidade
A dose letal de íons Ba+2 para o ser humano é de 2x10-3 mol de íons Ba+2 por litro de sangue. Para se submeter a um exame de raios-X, um paciente ingeriu 200 mL de uma suspensão de sulfato de bário – BaSO4. Supondo-se que os íons Ba+2 solubilizados na suspensão foram integralmente absorvidos pelo organismo e dissolvidos em 5 litros de sangue, discuta se essa dose coloca em risco a vida do paciente, considerando que o produto de solubilidade do sulfato de bário é igual a 1x10-10.
Resposta: A concentração no sangue = 4x10^-7 mol/L << 2x10^-3 (dose letal), portanto, não há risco.
Alguém pode me explicar os cálculos?
Resposta: A concentração no sangue = 4x10^-7 mol/L << 2x10^-3 (dose letal), portanto, não há risco.
Última edição: MateusQqMD (Sex 15 Mai, 2020 19:48). Total de 1 vez.
Razão: colocar spoiler na resposta.
Razão: colocar spoiler na resposta.
Nov 2016
12
14:29
Re: (VUNESP) Equilíbrio Químico e Produto de Solubilidade
A dissociação do [tex3]BaSO_4[/tex3]
é : [tex3]BaSO_4 \rightleftharpoons Ba^{2+}+SO^{2-}_4[/tex3]
Observe que a dissociação se na proporção de 1:1, ou seja, se existir uma concentração "x" de [tex3]BaSO_4[/tex3] , ao dissociar existirá uma concentração "x" de [tex3]Ba^{2+}[/tex3] e uma concentração x de [tex3]SO^{2-}_4[/tex3] . Fazendo a expressão do Kps e tomando como "x" a concentração, temos:
[tex3]K_{ps}=[Ba^{2+}][SO^{2-}_4][/tex3]
[tex3]1.10^{-10}=x.x[/tex3]
[tex3]1.10^{-10}=x^{2}[/tex3]
[tex3]x=1.10^{-5} \, mol/L[/tex3]
Então a concentração do íons bário é [tex3]x=1.10^{-5} \, mol/L[/tex3] , o que está presente em 200 mL então são [tex3]2.10^{-6} \, mol[/tex3] , essa quantia está diluída em 5L de sangue, fazendo a concentração:
[tex3]C=\frac{2.10^{-6}}{5}[/tex3]
[tex3]C=0,4.10^{-6}\,mol/L[/tex3] ou [tex3]C=4.10^{-7}\,mol/L[/tex3]
Observe que a dissociação se na proporção de 1:1, ou seja, se existir uma concentração "x" de [tex3]BaSO_4[/tex3] , ao dissociar existirá uma concentração "x" de [tex3]Ba^{2+}[/tex3] e uma concentração x de [tex3]SO^{2-}_4[/tex3] . Fazendo a expressão do Kps e tomando como "x" a concentração, temos:
[tex3]K_{ps}=[Ba^{2+}][SO^{2-}_4][/tex3]
[tex3]1.10^{-10}=x.x[/tex3]
[tex3]1.10^{-10}=x^{2}[/tex3]
[tex3]x=1.10^{-5} \, mol/L[/tex3]
Então a concentração do íons bário é [tex3]x=1.10^{-5} \, mol/L[/tex3] , o que está presente em 200 mL então são [tex3]2.10^{-6} \, mol[/tex3] , essa quantia está diluída em 5L de sangue, fazendo a concentração:
[tex3]C=\frac{2.10^{-6}}{5}[/tex3]
[tex3]C=0,4.10^{-6}\,mol/L[/tex3] ou [tex3]C=4.10^{-7}\,mol/L[/tex3]
Última edição: MateusQqMD (Sex 15 Mai, 2020 19:47). Total de 2 vezes.
Razão: tex --> tex3
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Existirmos: a que será que se destina?
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