Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
A dose letal de íons Ba+2 para o ser humano é de 2x10-3 mol de íons Ba+2 por litro de sangue. Para se submeter a um exame de raios-X, um paciente ingeriu 200 mL de uma suspensão de sulfato de bário – BaSO4. Supondo-se que os íons Ba+2 solubilizados na suspensão foram integralmente absorvidos pelo organismo e dissolvidos em 5 litros de sangue, discuta se essa dose coloca em risco a vida do paciente, considerando que o produto de solubilidade do sulfato de bário é igual a 1x10-10.
Resposta
Resposta: A concentração no sangue = 4x10^-7 mol/L << 2x10^-3 (dose letal), portanto, não há risco.
Alguém pode me explicar os cálculos?
Editado pela última vez por MateusQqMD em 15 Mai 2020, 19:48, em um total de 1 vez.
Razão:colocar spoiler na resposta.
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RESPOSTA : 1,14 . 10 elevado -10
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BaSO_4 \rightarrow Ba^{2+} +SO_4^{2-}
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137+32+64=228 g/mol. Assim em 1 g de sulfato de bário, existirão:...