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doraoliveira
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Nov 2016 08 19:34

Soluções

Mensagem não lida por doraoliveira » Ter 08 Nov, 2016 19:34

A solução aquosa do dicromato de potássio, K_2Cr_2O_7_{(s)}, um agente
oxidante muito usado em laboratórios, é preparada pela dissolução de
147g do sal em água suficiente para a obtenção de 2,0 L de solução.
Considerando-se essas informações e as propriedades das soluções
aquosas e admitindo-se a dissociação completa do dicromato de
potássio, é correto afirmar:
1) A concentração molar da solução preparada é de 0,25 \ mol \cdot L^{-1}
2)O número de íons potássio presente em 2,0 L de solução é de 3,0 \cdot 10^{23} íons.
3) A quantidade de matéria de cátions K^+_{ (aq)} é menor do que a de ânions Cr_2O_7^{-2}_{(aq)}, na solução aquosa.
4) O dicromato de potássio atua como agente oxidante quando o cromo perde elétrons em uma reação de oxirredução.
5)A adição de 1,0 L de água aos 2,0 L da solução preparada resulta em uma nova solução de concentração 73,5 \  g \cdot L^{-1}

O gabarito é 01, se alguém puder explicar alternativa por alternativa, vai me ajudar muito.
Obrigada desde já!

Última edição: doraoliveira (Ter 08 Nov, 2016 19:34). Total de 2 vezes.



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VALDECIRTOZZI
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Nov 2016 09 07:11

Re: Soluções

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI » Qua 09 Nov, 2016 07:11

1) A concentração molar (c_{K_2Cr_2O_7} é dada por:
c_{K_2Cr_2O_7}=\frac{m_{K_2Cr_2O_7}}{M_{K_2Cr_2O_7} \cdot V_{(\ell)}}=\frac{147}{294 \cdot 2}=0,25 \ mol/\ell

2) 1 mol de K_2Cr_2O_7 libera, em solução aquosa, 2 mol de íon potássio (K^+)e 1 mol de íons dicromato (Cr_2O_7^{2-}\left), segundo a equação de dissociação iônica:
K_2Cr_2O_7_{(s)} \longrightarrow 2 \ K^+_{(aq)}+Cr_2O_7_{(aq)}

Então 0,25 \ mol/\ell de sal geral 0,50 \ mol/\ell de íons K^+. Como esses íons estão em 2 litros de solução, haverá 1 mol de íons potássio, o que nos fornece 6 \times 10^{23} íons K^+.

3) Pelo exposto acima há o dobro de mols de íons potássio do que íons dicromato.

4) O dicromato de potássio, como dito no texto, é um agente oxidante, isto é, ele oxida alguma outra substância com quem reage, portanto, ele próprio se reduz numa reação de óxido-redução, ou seja o cromo, ganha elétrons.
Normalmente, para o ânion dicromato, a redução nos leva ao íon Cr^{3+}. Veja que enquanto o cromo no íon dicromato tem número de oxidação +6, ao se reduzir para íon cromo, seu número de oxidação passa a ser +3. ele, portanto, ganhou elétron: reduziu.

4) Usando a fórmula de diluição de soluções:

c_1 \cdot v_1=c_2 \cdot v_2
0,25 \cdot 2=c_2 \cdot (2+1)
0,50=3c_2
c_2=\frac{0,50}{3} \ mol/\ell

Sabemos que:
C_{g/\ell}=c_M \cdot M=\frac{0,50}{3} \cdot 294=49 \ g/\ell

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Qua 09 Nov, 2016 07:11). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

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