A solução aquosa do dicromato de potássio,
oxidante muito usado em laboratórios, é preparada pela dissolução de
147g do sal em água suficiente para a obtenção de 2,0 L de solução.
Considerando-se essas informações e as propriedades das soluções
aquosas e admitindo-se a dissociação completa do dicromato de
potássio, é correto afirmar:
1) A concentração molar da solução preparada é de
2)O número de íons potássio presente em 2,0 L de solução é de íons.
3) A quantidade de matéria de cátions é menor do que a de ânions , na solução aquosa.
4) O dicromato de potássio atua como agente oxidante quando o cromo perde elétrons em uma reação de oxirredução.
5)A adição de 1,0 L de água aos 2,0 L da solução preparada resulta em uma nova solução de concentração
O gabarito é 01, se alguém puder explicar alternativa por alternativa, vai me ajudar muito.
Obrigada desde já!
, um agenteFísico-Química ⇒ Soluções
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Nov 2016
09
07:11
Re: Soluções
1) A concentração molar
2) 1 mol de libera, em solução aquosa, 2 mol de íon potássio e 1 mol de íons dicromato , segundo a equação de dissociação iônica:
Então de sal geral de íons . Como esses íons estão em 2 litros de solução, haverá 1 mol de íons potássio, o que nos fornece íons .
3) Pelo exposto acima há o dobro de mols de íons potássio do que íons dicromato.
4) O dicromato de potássio, como dito no texto, é um agente oxidante, isto é, ele oxida alguma outra substância com quem reage, portanto, ele próprio se reduz numa reação de óxido-redução, ou seja o cromo, ganha elétrons.
Normalmente, para o ânion dicromato, a redução nos leva ao íon . Veja que enquanto o cromo no íon dicromato tem número de oxidação +6, ao se reduzir para íon cromo, seu número de oxidação passa a ser +3. ele, portanto, ganhou elétron: reduziu.
4) Usando a fórmula de diluição de soluções:
Sabemos que:
Espero ter ajudado!
é dada por:2) 1 mol de libera, em solução aquosa, 2 mol de íon potássio e 1 mol de íons dicromato , segundo a equação de dissociação iônica:
Então de sal geral de íons . Como esses íons estão em 2 litros de solução, haverá 1 mol de íons potássio, o que nos fornece íons .
3) Pelo exposto acima há o dobro de mols de íons potássio do que íons dicromato.
4) O dicromato de potássio, como dito no texto, é um agente oxidante, isto é, ele oxida alguma outra substância com quem reage, portanto, ele próprio se reduz numa reação de óxido-redução, ou seja o cromo, ganha elétrons.
Normalmente, para o ânion dicromato, a redução nos leva ao íon . Veja que enquanto o cromo no íon dicromato tem número de oxidação +6, ao se reduzir para íon cromo, seu número de oxidação passa a ser +3. ele, portanto, ganhou elétron: reduziu.
4) Usando a fórmula de diluição de soluções:
Sabemos que:
Espero ter ajudado!
Última edição: VALDECIRTOZZI (Qua 09 Nov, 2016 07:11). Total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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