Resposta
Físico-Química ⇒ Solução tampão
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Out 2016
29
12:45
Solução tampão
Uma solução tampão foi obtida pela mistura de 500,00 ml de HClO
0,500 mol/L com 500,00 ml de NaOH 0,400 mol/L. Calcule o volume necessário de HCl 1,00 mol/L ou NaOH 1,00 mol/L, para diminuir o pH do tampão em 0,4 unidades de pH.
Última edição: julianab (Sáb 29 Out, 2016 12:45). Total de 2 vezes.
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Out 2016
31
08:21
Re: Solução tampão
Inicialmente temos a seguinte equação química que representa a reação de neutralização entre o ácido hipocloroso e o hidróxido de sódio:
Pela estequiometria da reação, 1 mol de reage com 1 mol de NaOH; logo 0,2 mol de reage com 0,2 mol de NaOH. formando 0,2 mol de e restando, em solução, de .
A solução tampão formada entre o ácido e seu sal obedece à seguinte equação química:
A equação de Henderson-Hasselbach nos dá o valor do pH do tampão e lembrando que o volume total, agora, é 1 litro:
O valor do pH do tampão deve abaixar de 0,4 unidades, logo o novo valor do tampão será:
Então:
Para abaixarmos o pH, devemos adicionar mais ácido clorídrico. Dessa forma, haverá consumo de íons hipoclorito e o equilíbrio se deslocará para a direita. Seja , o volume, em litros, de solução de adicionado:
Espero ter ajudado!
Pela estequiometria da reação, 1 mol de reage com 1 mol de NaOH; logo 0,2 mol de reage com 0,2 mol de NaOH. formando 0,2 mol de e restando, em solução, de .
A solução tampão formada entre o ácido e seu sal obedece à seguinte equação química:
A equação de Henderson-Hasselbach nos dá o valor do pH do tampão e lembrando que o volume total, agora, é 1 litro:
O valor do pH do tampão deve abaixar de 0,4 unidades, logo o novo valor do tampão será:
Então:
Para abaixarmos o pH, devemos adicionar mais ácido clorídrico. Dessa forma, haverá consumo de íons hipoclorito e o equilíbrio se deslocará para a direita. Seja , o volume, em litros, de solução de adicionado:
Espero ter ajudado!
Última edição: VALDECIRTOZZI (Seg 31 Out, 2016 08:21). Total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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