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Material ------------- Entalpia padrão de formação, $\Delta H^o_f$ em kJ

Sulfeto de lítio, $Li_2S$ ------- -920
Fluoreto de Lítio, LiF ------ -618
Hexafluoreto de enxofre $SF_6$ ----- -1962

$8 \ Li_{(s)} + SF_6_{(g)} \longrightarrow Li_2S_{(s)}+ 6 \ LiF_{(s)}$

Com base nos conhecimentos da química, é correto afirmar:

01) O sistema químico propulsor de energia é endotérmico
02) O hexafluoreto de enxofre é combustível na presença de lítio
03) A variação de entalpia da reação química entre o lítio sólido e o gás hexafluoreto de enxofre é 2600 kJ
04) O calor gerado para movimentar a turbina a vapor, quando 0,2 mol de hexafluoreto de enxofre reage completamente com lítio suficiente, é 533 kJ
05) A massa de hexafluoreto de enxofre em um tanque contendo 20 L do gás, a 4 atm e a $27^o C$ é aproximadamente, 0,75 kg.

Pessoal, não tenho o gabarito.
O item 02 é do texto GIGANTE da prova que seria impossível digitar aqui e eu não achei na internet, podem ignorar essa parte.
Se possível, gostaria dos itens 03, 04 e 05.
Muito obrigada!!!!!
p.s.: todas as entalpias da tabela são negativas.

a) $\Delta H^o_{reacao}=\left(6 \cdot \Delta H^o_f_{LiF}+\Delta H^0_f_{Li_2S}\right)-\left(\Delta H^o_f_{SF_6}+ 8 \cdot \Delta H^o_{f-Li}\right)$
$\Delta H^o_{reacao}=\left[6 \cdot (-618)+(-920)\right]-\left(-1.962-8 \cdot 0\right)=-2.666 \ kJ/mol$

O sistema é exotérmico e sua varição de entalpia é $2.666 \ kJ/mol$ .

1 mol de $SF_6$ gera 2.666 kJ, log0 0,2 mol desse gás gerará:
$x=\frac{0,2 \cdot 2.666}{1}=533,2 \ kJ$

Pela equação de Clayperon:
$P \cdot V=\frac{m}{M}\cdot R \cdot T$
$4 \cdot 20=\frac{m}{146}\cdot 0,082 \cdot (273+27)$
$m=474,8 \ g=0,47 \ kg$

Espero ter ajudado!

Achei meu erro!
Obrigada!!

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