Físico-Química ⇒ Solução Tampão

[fabio2cj]

(Desconhecimento da fonte). Uma solução tampão pH= 9,37 constituído de 0,24 mol/L de NH4OH e 0,18 mol/L de NH4Cl foi preparado de modo a obter 500 mL de solução. Dado o Kb = 1,8 . 10-5 Pede-se: a. Adiciona-se toda a solução de HCl 500 mL à 0,26 mol/L na solução tampão. Qual o valor do novo pH da solução tampão? Explique o ocorreu? R= pH= 2 .

Eu tentei resolver de três formas, mas nenhuma chegou a pH=2. Além disso, me parece que esse pH=2 é um tanto estranho, visto que a solução é tampão.

[VALDECIRTOZZI]

Veja, o ácido clorpidrico adicionado irá reagir com a base segundo a equação química:

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[tex3]NH_4OH_{(aq)}+HC\ell_{(aq)} \longrightarrow NH_4C\ell_{(aq)}+H_2O_{(\ell)}[/tex3]

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[tex3]n_{NH_4C\ell}=c_{NH_4C\ell} \cdot V_{\ell}=0,24 \cdot 0,5=0,12 \ mol[/tex3]

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[tex3]n_{HC\ell}=c_{HC\ell} \cdot V_{\ell}=0,26 \cdot 0,5=0,13 \ mol[/tex3]

Como a estequiometria da reação acima é 1 : 1, temos que 0,12 mol de base reagem com 0,12 mol de ácido e sobram

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[tex3]0,13-0,12=0,01[/tex3]

mol de ácido em solução.
Logo temos (e lembrando que agora o volume final 1 litro}:

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[tex3]pH=\log \left[H^+_{(aq)}\right]=-\log \frac{0,01}{1}=2[/tex3]

Espero ter ajudado!