Físico-QuímicaSoluções Tópico resolvido

Moderador: [ Moderadores TTB ]

Avatar do usuário
Autor do Tópico
doraoliveira
Elite
Mensagens: 217
Registrado em: Qua 06 Jan, 2016 01:11
Última visita: 30-11-18
Out 2016 17 13:34

Soluções

Mensagem não lida por doraoliveira »

O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e favorizante no processamento de alguns alimentos.
A partir dessas informações é correto afirmar:

a) O ácido cítrico é tetraprótico
b) A massa molecular do ácido cítrico é 12 g/mol
c) A massa de 2,4 \times 10^{-1} g de ácido cítrico consome 4 mL de solução de NaOH (aq) a 0,1 mol \cdot L^{-1} para ser neutralizada
d)A solução aquosa 1 \times 10^{-2} \  mol \cdot L^{-1}, de ácido cítrico completamente ionizada apresenta pH=2
e)A amostra de 10 mL de um alimento, neutralizada completamente por 30 mL de solução de NaOH(aq),0,10 \ mol \cdot L^{-1}, contém 1 \cdot 10^{-3} mol de ácido cítrico.

Gab: E
queria os itens C, D e E explicados, por favor.
Muito obrigada.

Última edição: doraoliveira (Seg 17 Out, 2016 13:34). Total de 2 vezes.



Avatar do usuário
VemProPai
2 - Nerd
Mensagens: 178
Registrado em: Dom 08 Nov, 2015 17:53
Última visita: 06-06-22
Out 2016 19 04:27

Re: Soluções

Mensagem não lida por VemProPai »

Essa questão é dada assim, na seca?
Não deram nem a formula o acido cítrico?




Avatar do usuário
VALDECIRTOZZI
5 - Mestre
Mensagens: 2569
Registrado em: Seg 04 Ago, 2008 17:08
Última visita: 13-10-20
Out 2016 19 07:07

Re: Soluções

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI »

O ácido cítrico tem a seguinte fórmula estrutural:
ácido cítrico.jpg
ácido cítrico.jpg (4.81 KiB) Exibido 1330 vezes
Sua fórmula molecular é: C_6H_8O_7

a) Como há três grupos carboxila -COOH, o ácido cítrico é triprótico.

b) Sua massa molecular é:
6 \cdot 12+ 8 \cdot 1+ 7 \cdot 16=72+8+112=192 \ g/mol

c) No caso do ácido cítrico os três grupos -OH são neutralizados por base.
1 mol de ácido cítrico necessita de 3 mols de NaOH para sua completa neutralização.
n_{C_6H_8O_7}=\frac{m_{C_6H_8O_7}}{M_{C_6H_8O_7}}=\frac{0,24}{192}=0,00125 \ mol \ C_6H_8O_7.
Logo será necessário 0,00125 \times 3=0,00375 \ mol \ NaOH.
Temos que concentração molar c_{NaOH}é dada por:
c_{NaOH}=\frac{n_{NaOH}}{V_{(\ell)}}
0,1=\frac{0,00375}{V}
V=0,0375 \ \ell=37,5 \ m\ell

d) Uma solução completamente ionizada de ácido cítrico libera, para cada mol de ácido cítrico, 3 mols de íons H^+
Logo \left[H^+\right]=0,01 \times 3=0,03 \ mol/\ell
pH=\log\left[H^+\right]=\log 3 \times 10^{-2}=1,52

e) n_{NaOH}=c_{NaOH} \cdot V_{(\ell)}=0,10 \times 0,030=0,003 \ mol.
Como dito acima, 0,003 mol de base neutralizam 0,001 mol de ácido cítrico.

Espero ter ajudado!
Última edição: VALDECIRTOZZI (Qua 19 Out, 2016 07:07). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

Avatar do usuário
Autor do Tópico
doraoliveira
Elite
Mensagens: 217
Registrado em: Qua 06 Jan, 2016 01:11
Última visita: 30-11-18
Out 2016 23 10:03

Re: Soluções

Mensagem não lida por doraoliveira »

Ajudou muito! Obrigada!!!!




Responder
  • Tópicos Semelhantes
    Respostas
    Exibições
    Última msg

Voltar para “Físico-Química”