H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l) ΔHo = −58kJ/mol
O calor de neutralização é a variação de entalpia verificada na neutralização de um mol de H+ (aq), de um ácido, por um mol de OH− (aq), de uma base, supondo-se todas as substâncias em diluição total ou infinita, a 25oC e 1,0atm. Assim, ao se misturarem 250,0g de uma solução de hidróxido de sódio com 250,0g de uma solução de ácido perclórico, em um recipiente, a liberação de 14,5kJ com a neutralização completa
das soluções permite o cálculo da concentração dessas substâncias nas soluções mencionadas.A partir dessas informações, dos conhecimentos de
termoquímica e admitindo-se que as soluções estão totalmente diluídas e que as suas densidades são iguais a 1,0g/cm3, é correto afirmar:
A) A massa de hidróxido de sódio existente na solução inicial é de 10,0g.
B) A concentração do sal formado na solução final é igual a 1,0.10−1 molL−1
C) A concentração de ácido perclórico na solução inicial é igual a 2,5.10−1 molL−1
D) O calor liberado na reação de 1,0mol de ácido fraco com 1,0mol de uma base fraca diluídos é 58kJ/mol.
E) O sal formado durante a reação de neutralização é representado pela fórmula química NaClO3.
Gab: A
Alguém pode me ajudar item por item?
Muito obrigada.
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
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Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Físico-Química ⇒ Termoquímica/soluções
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Out 2016
19
05:22
Re: Termoquímica/soluções
Não fiz a B e a C pois não sou muito bom com Soluções.
A) A massa de hidróxido de sódio existente na solução inicial é de 10,0g.
58kJ = 58000J-----1mol
14,5kJ=14500J----Xmol
X=0,25mols de NaOH
1mol------40g de NaOH
0,25mol--Y
Y=10g de NaOH
D) O calor liberado na reação de 1,0mol de ácido fraco com 1,0mol de uma base fraca diluídos é 58kJ/mol.
H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l) ΔHo = −58kJ/mol
Aqui mostra que o ΔH é -58kJ/mol, ou seja, é uma reação endotermica (o calor foi absorvido)
E) O sal formado durante a reação de neutralização é representado pela fórmula química NaClO3.
O Sal formado foi o NaClO4, pois:
hidróxido de sódio= base = NaOH
ácido perclórico= acido = HClO4
(regras de nomeclaturas mais conhecimentos de NOX, assim que cheguei a essas formulas)
Em uma neutralização o produto é H20 + sal(cation da base mais anion do acido)
NaOH + HClO4 --------> H20 + NaClO4
A) A massa de hidróxido de sódio existente na solução inicial é de 10,0g.
58kJ = 58000J-----1mol
14,5kJ=14500J----Xmol
X=0,25mols de NaOH
1mol------40g de NaOH
0,25mol--Y
Y=10g de NaOH
D) O calor liberado na reação de 1,0mol de ácido fraco com 1,0mol de uma base fraca diluídos é 58kJ/mol.
H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l) ΔHo = −58kJ/mol
Aqui mostra que o ΔH é -58kJ/mol, ou seja, é uma reação endotermica (o calor foi absorvido)
E) O sal formado durante a reação de neutralização é representado pela fórmula química NaClO3.
O Sal formado foi o NaClO4, pois:
hidróxido de sódio= base = NaOH
ácido perclórico= acido = HClO4
(regras de nomeclaturas mais conhecimentos de NOX, assim que cheguei a essas formulas)
Em uma neutralização o produto é H20 + sal(cation da base mais anion do acido)
NaOH + HClO4 --------> H20 + NaClO4
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Out 2016
19
05:44
Re: Termoquímica/soluções
NaOH + HClO4 --------> H20 + NaClO4
Então o mesmo numero de mols reagem, que é 0,25mols
B) A concentração do sal formado na solução final é igual a 1,0.10−1 molL−1
0,25mols---Xg de NaClO4
500,0g= 500ml
1000ml--1L
500ml----Y
Y=0,5L
0.25mol----0.5L
Xmol-------1L
X=0,5mol/L
C) A concentração de ácido perclórico na solução inicial é igual a 2,5.10−1 molL−1
Pegando a reação de neutralização temos que:
0,25mols---Xg de HClO4
250,0g= 250ml
1000ml--1L
250-------Y
Y=0.25L
0,25L----------0.25mol
1L--------------X
X=1mol/L
Então o mesmo numero de mols reagem, que é 0,25mols
B) A concentração do sal formado na solução final é igual a 1,0.10−1 molL−1
0,25mols---Xg de NaClO4
500,0g= 500ml
1000ml--1L
500ml----Y
Y=0,5L
0.25mol----0.5L
Xmol-------1L
X=0,5mol/L
C) A concentração de ácido perclórico na solução inicial é igual a 2,5.10−1 molL−1
Pegando a reação de neutralização temos que:
0,25mols---Xg de HClO4
250,0g= 250ml
1000ml--1L
250-------Y
Y=0.25L
0,25L----------0.25mol
1L--------------X
X=1mol/L
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