Físico-QuímicaTermoquímica/soluções

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doraoliveira
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Out 2016 17 10:51

Termoquímica/soluções

Mensagem não lida por doraoliveira » Seg 17 Out, 2016 10:51

H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l) ΔHo = −58kJ/mol

O calor de neutralização é a variação de entalpia verificada na neutralização de um mol de H+ (aq), de um ácido, por um mol de OH− (aq), de uma base, supondo-se todas as substâncias em diluição total ou infinita, a 25oC e 1,0atm. Assim, ao se misturarem 250,0g de uma solução de hidróxido de sódio com 250,0g de uma solução de ácido perclórico, em um recipiente, a liberação de 14,5kJ com a neutralização completa
das soluções permite o cálculo da concentração dessas substâncias nas soluções mencionadas.A partir dessas informações, dos conhecimentos de
termoquímica e admitindo-se que as soluções estão totalmente diluídas e que as suas densidades são iguais a 1,0g/cm3, é correto afirmar:

A) A massa de hidróxido de sódio existente na solução inicial é de 10,0g.
B) A concentração do sal formado na solução final é igual a 1,0.10−1 molL−1
C) A concentração de ácido perclórico na solução inicial é igual a 2,5.10−1 molL−1
D) O calor liberado na reação de 1,0mol de ácido fraco com 1,0mol de uma base fraca diluídos é 58kJ/mol.
E) O sal formado durante a reação de neutralização é representado pela fórmula química NaClO3.

Gab: A
Alguém pode me ajudar item por item?
Muito obrigada.




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VemProPai
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Re: Termoquímica/soluções

Mensagem não lida por VemProPai » Qua 19 Out, 2016 05:22

Não fiz a B e a C pois não sou muito bom com Soluções.



A) A massa de hidróxido de sódio existente na solução inicial é de 10,0g.
58kJ = 58000J-----1mol
14,5kJ=14500J----Xmol
X=0,25mols de NaOH

1mol------40g de NaOH
0,25mol--Y
Y=10g de NaOH


D) O calor liberado na reação de 1,0mol de ácido fraco com 1,0mol de uma base fraca diluídos é 58kJ/mol.
H+(aq) + OH−(aq) → H2O(l) ΔHo = −58kJ/mol
Aqui mostra que o ΔH é -58kJ/mol, ou seja, é uma reação endotermica (o calor foi absorvido)

E) O sal formado durante a reação de neutralização é representado pela fórmula química NaClO3.
O Sal formado foi o NaClO4, pois:
hidróxido de sódio= base = NaOH
ácido perclórico= acido = HClO4
(regras de nomeclaturas mais conhecimentos de NOX, assim que cheguei a essas formulas)
Em uma neutralização o produto é H20 + sal(cation da base mais anion do acido)
NaOH + HClO4 --------> H20 + NaClO4




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VemProPai
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Re: Termoquímica/soluções

Mensagem não lida por VemProPai » Qua 19 Out, 2016 05:44

NaOH + HClO4 --------> H20 + NaClO4
Então o mesmo numero de mols reagem, que é 0,25mols


B) A concentração do sal formado na solução final é igual a 1,0.10−1 molL−1
0,25mols---Xg de NaClO4

500,0g= 500ml
1000ml--1L
500ml----Y
Y=0,5L

0.25mol----0.5L
Xmol-------1L
X=0,5mol/L

C) A concentração de ácido perclórico na solução inicial é igual a 2,5.10−1 molL−1
Pegando a reação de neutralização temos que:
0,25mols---Xg de HClO4

250,0g= 250ml
1000ml--1L
250-------Y
Y=0.25L

0,25L----------0.25mol
1L--------------X
X=1mol/L



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doraoliveira
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Out 2016 24 19:46

Re: Termoquímica/soluções

Mensagem não lida por doraoliveira » Seg 24 Out, 2016 19:46

Muito obrigada!




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