Físico-Química

A tabela fornece fornece os valores das constantes de dissociação, $k_a$ , de três ácidos a 25ºC.
$acido \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, k_a$
$acetico \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 1,78 \times 10^{5}$
$monocloacetico \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 1,35 \times 10^{-3}$
$tricloacetico \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 1,47 \times 10^{-3}$

Comparando-se amostras de iguais volumes de soluções aquosas de mesma concentração em mol/L desses mesmos ácidos, pode-se concluir que

A) o pH da solução aumenta à medida que aumenta a cloração da cadeia carbônica.
B) a substituição de $H$ por $C\ell$ aumenta a força de atração entre $O$ e $H$ no grupo $OH$ .
C) a quantidade em mol de $NaOH$ é a necessária para sua neutralização é a mesma.
D) a concentração de íons cloreto é maior na solução de ácido tricloroacético.
E) o ácido acético é o mais forte e o ácido monocloacético é o mais fraco.

Resposta

C

Item A)
O pH da solução diminui com o aumento da cloração, pois nota-se que os $k_a$ aumentam à medida que a cloração aumenta, tornando a solução mais ácida.

Item B)
Quanto mais forte for o ácido, mais ionizado ele se encontra em solução aquosa. O ácido tricloacético é o mais ionizado, pois seu $k_a$ é maior, logo a substituição de $H$ por $C\ell$ diminui a atração dos oxigênio e hidrogênio do grupo $-OH$ .

Item C)
Todos os ácidos são monopróticos, logo soluções de concentrações iguais desses ácidos exigem as mesmas quantidades de base para se neutralizarem.

Item D)
Tanto no ácido monocloroacético como no ácido tricloroacético não há íons cloreto.

Item E)
Pela análise dos $k_a$ , o ácido mais forte é o tricloroacético e o mais fraco é o ácido acético.

Espero ter ajudado!

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