Físico-QuímicaEQUILIBRIO QUIMICO - Fac. Santa Marcelina - SP

Moderador: [ Moderadores TTB ]

Avatar do usuário
Autor do Tópico
Juliaabc
sênior
Mensagens: 38
Registrado em: Seg 11 Jul, 2016 14:43
Última visita: 27-12-16
Agradeceu: 13
Set 2016 21 14:55

EQUILIBRIO QUIMICO - Fac. Santa Marcelina - SP

Mensagem não lida por Juliaabc » Qua 21 Set, 2016 14:55

A tabela fornece fornece os valores das constantes de dissociação, k_a, de três ácidos a 25ºC.
acido \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, k_a
acetico \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 1,78 \times 10^{5}
monocloacetico \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 1,35 \times 10^{-3}
tricloacetico \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 1,47 \times 10^{-3}

Comparando-se amostras de iguais volumes de soluções aquosas de mesma concentração em mol/L desses mesmos ácidos, pode-se concluir que

A) o pH da solução aumenta à medida que aumenta a cloração da cadeia carbônica.
B) a substituição de H por C\ell aumenta a força de atração entre O e H no grupo OH.
C) a quantidade em mol de NaOH é a necessária para sua neutralização é a mesma.
D) a concentração de íons cloreto é maior na solução de ácido tricloroacético.
E) o ácido acético é o mais forte e o ácido monocloacético é o mais fraco.
Resposta

C

Última edição: Juliaabc (Qua 21 Set, 2016 14:55). Total de 2 vezes.



Avatar do usuário
VALDECIRTOZZI
5 - Mestre
Mensagens: 2569
Registrado em: Seg 04 Ago, 2008 17:08
Última visita: 23-03-19
Agradeceu: 209
Agradeceram: 1583
Set 2016 21 15:32

Re: EQUILIBRIO QUIMICO - Fac. Santa Marcelina - SP

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI » Qua 21 Set, 2016 15:32

Item A)
O pH da solução diminui com o aumento da cloração, pois nota-se que os k_a aumentam à medida que a cloração aumenta, tornando a solução mais ácida.

Item B)
Quanto mais forte for o ácido, mais ionizado ele se encontra em solução aquosa. O ácido tricloacético é o mais ionizado, pois seu k_a é maior, logo a substituição de H por C\ell diminui a atração dos oxigênio e hidrogênio do grupo -OH.

Item C)
Todos os ácidos são monopróticos, logo soluções de concentrações iguais desses ácidos exigem as mesmas quantidades de base para se neutralizarem.

Item D)
Tanto no ácido monocloroacético como no ácido tricloroacético não há íons cloreto.

Item E)
Pela análise dos k_a, o ácido mais forte é o tricloroacético e o mais fraco é o ácido acético.

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Qua 21 Set, 2016 15:32). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

Responder
  • Tópicos Semelhantes
    Respostas
    Exibições
    Última msg

Voltar para “Físico-Química”