Físico-Química(OQRJ - 2007) Cinética dos Gases

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undefinied3
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(OQRJ - 2007) Cinética dos Gases

Mensagem não lida por undefinied3 »

A que temperatura as moléculas de O_2 teriam a mesma velocidade média dos átomos de He a 27 graus celsius?
a) 216 graus celsius
b) 300 graus celsius
c) 1000 graus celsius
d) 2127 graus celsius
e) 2700 graus celsius
Resposta

Letra D
Pensei no seguinte:
Para o Hélio: \frac{M_{He}*v^2}{2}=\frac{3}{2}nR*300 \rightarrow v^2=\frac{900nR}{4}
Essa deve ser a mesma velocidade do O_2. Como este gás é diatômico, temos que sua energia é dada por:
U=\frac{5}{2}nRT
E essa energia deve ser igual a energia cinética:
\frac{M_{O_2}*v^2}{2}=\frac{5}{2}nRT \rightarrow T=\frac{32*900}{20}=1440K
Que, convertendo pra graus celsius, não bate com nenhuma resposta.
Eu percebi que chega-se na letra D se, apesar do O_2 ser diatômico, usarmos 3/2 e não 5/2. Alguém sabe me explicar o motivo?

Última edição: undefinied3 (Dom 07 Ago, 2016 23:11). Total de 1 vez.


Ocupado com início do ano no ITA. Estarei fortemente inativo nesses primeiros meses do ano, então busquem outro moderador para ajudar caso possível.

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