- Você preparou um litro de solução transferindo 4,50 mL de HCl PA para um balão de 200 mL e completando-se o volume com água destilada. Após homogeneizar a solução, você transferiu 25,00 mL para um erlenmeyer e titulou com NaOH gastando 26,55 mL. Calcule a concentração molar do NaOH. Converta esse resultado em % (m/v). Converta em ppm.
Resposta :[NaOH] = 0,255 mol/L
Em porcentagem: = 1,00% (m/v)
Em ppm = 10,0×10^3 ppm
Segue minha resolução
dHCl = 1,19g/ml
d=m/v
1,19=m/1000
m=1190g de solução
Titulo do HCl PA = 37,3%
1190g -- 100%
mHCl --- 37,3%
mHCl=443,87g
36,46g ---- 1mol
443,87g ----n
n=12,17mol
[HCl]=12,17mol/L
12,17mol ---- 1L
n2 ---- 4,5x10^-3L
n2=0,0548mol
[HCl]=0,0548/0,2 = 0,274mol/L
0,274mol --- 1L
n3 ---- 25x10^-3
n3=6,85x10^-3
HCl + NaOH ...
1mol 1mol
6,85x10^-3 x
x= 6,85x10^-3
[NaOH] = (6,85x10^-3)/(26,55x10^-3) = 0,258mol/L
Essa resolução esta certa?
A parte da % e do ppm não sei fazer.
Se alguem puder ajuda
Físico-Química ⇒ Titulação
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Ago 2016
01
16:01
Re: Titulação
Sim, o resultado está correto!
Você obteve para a concentração do NaOH o valor de 0,258 mol/L que é .
Espero ter ajudado!
Você obteve para a concentração do NaOH o valor de 0,258 mol/L que é .
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 01 Ago 2016, 16:01, em um total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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Ago 2016
02
14:09
Re: Titulação
Se a concentração porcentual é em massa/volume, temos:
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 02 Ago 2016, 14:09, em um total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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