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- Você preparou um litro de solução transferindo 4,50 mL de HCl PA para um balão de 200 mL e completando-se o volume com água destilada. Após homogeneizar a solução, você transferiu 25,00 mL para um erlenmeyer e titulou com NaOH gastando 26,55 mL. Calcule a concentração molar do NaOH. Converta esse resultado em % (m/v). Converta em ppm.

Resposta :[NaOH] = 0,255 mol/L
Em porcentagem: = 1,00% (m/v)
Em ppm = 10,0×10^3 ppm

Segue minha resolução

dHCl = 1,19g/ml
d=m/v
1,19=m/1000
m=1190g de solução

Titulo do HCl PA = 37,3%

1190g -- 100%
mHCl --- 37,3%

mHCl=443,87g

36,46g ---- 1mol
443,87g ----n

n=12,17mol

[HCl]=12,17mol/L

12,17mol ---- 1L
n2 ---- 4,5x10^-3L

n2=0,0548mol

[HCl]=0,0548/0,2 = 0,274mol/L

0,274mol --- 1L
n3 ---- 25x10^-3

n3=6,85x10^-3

HCl + NaOH ...
1mol 1mol
6,85x10^-3 x

x= 6,85x10^-3

[NaOH] = (6,85x10^-3)/(26,55x10^-3) = 0,258mol/L

Essa resolução esta certa?
A parte da % e do ppm não sei fazer.
Se alguem puder ajuda

Sim, o resultado está correto!
Você obteve para a concentração do NaOH o valor de 0,258 mol/L que é $0,258 \times 40=10,32 \ g/\ell$ .
$1 \ ppm \,\,\,\,\,\,\, 10^{-3} \ g/\ell$
$x \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\ 10,32 \ g/\ell$
$x= 10,32 \times 10^{3}=10.320 \ ppm$

Espero ter ajudado!

Obrigado pela resposta!!

Mas como fica a parte de % ?

Se a concentração porcentual é em massa/volume, temos:
$1.000 \ m\ell \,\,\,\,\,\, 100\%$
$10,32 \ g \,\,\,\,\,\,\, x$
$x=\frac{10,32 \times 100}{1.000}=1,032\%$

Muito obrigado !!

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