(FUVEST) Equilíbrio Químico
Enviado: Seg 11 Jul, 2016 15:42
O composto [tex3]HClO[/tex3]
, em água, dissocia-se de acordo com o equilíbrio:
[tex3]HClO_{(aq)}+H_2O_{(\ell)}\rightarrow ClO^-_{(aq)}+H_3O^+_{(aq)}[/tex3]
As porcentagens relativas, em mols, das espécies [tex3]ClO^-[/tex3] e [tex3]HClO[/tex3] dependem do pH da solução aquosa. O gráfico que representa corretamente a alteração dessas porcentagens com a variação do pH da solução é:
Note e adote: Constante de dissociação do [tex3]HClO[/tex3] em água, a 25°C: [tex3]4.10^{-8}[/tex3] .
Por que não poderia ser a letra C? Da reação em equilíbrio acima, vê-se que ao aumentar o pH, ou seja, ao diminuirmos a concentração de [tex3]H_3O^+_{(aq)}[/tex3]
o equilíbrio seria deslocado para a direita e, consequentemente, a porcentagem relativa em mols de [tex3]ClO_{(aq)}^-[/tex3]
deveria aumentar, não? Daí aumentaria a curva do gráfico da porcentagem relativa de [tex3]ClO^-_{(aq)}[/tex3]
.
[tex3]HClO_{(aq)}+H_2O_{(\ell)}\rightarrow ClO^-_{(aq)}+H_3O^+_{(aq)}[/tex3]
As porcentagens relativas, em mols, das espécies [tex3]ClO^-[/tex3] e [tex3]HClO[/tex3] dependem do pH da solução aquosa. O gráfico que representa corretamente a alteração dessas porcentagens com a variação do pH da solução é:
Note e adote: Constante de dissociação do [tex3]HClO[/tex3] em água, a 25°C: [tex3]4.10^{-8}[/tex3] .
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