Físico-Química ⇒ ENTALPIA DE FORMAÇÃO - FCC

[naguerra]

Com base nas entalpias padrão (\Delta H°) para as reações abaixo, determine a entalpia padrão para a reação de formação do etano a partir do carbono sólido e do gás hidrogênio.

[tex3]C_(s) + O_2(g) -> CO_2(g) Delta H = - 395,5 kJ/mol[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]C_(s) + O_2(g) -> CO_2(g) Delta H = - 395,5 kJ/mol[/tex3]

[tex3]H_2(g) + 1/2 O_2(g) -> H_2O(g) Delta H = 285,8 kJ/mol[/tex3]

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[tex3]H_2(g) + 1/2 O_2(g) -> H_2O(g) Delta H = 285,8 kJ/mol[/tex3]

[tex3]CH_4(g) + 2O_2(g) -> CO_2(g) + 2H_2O (g) Delta H = -890,3 kJ/mol[/tex3]

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[tex3]CH_4(g) + 2O_2(g) -> CO_2(g) + 2H_2O (g) Delta H = -890,3 kJ/mol[/tex3]

[tex3]C_2H_6(g) + H_2(g) -> 2CH_4 (g) Delta H = - 65,9 kJ/mol[/tex3]

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[tex3]C_2H_6(g) + H_2(g) -> 2CH_4 (g) Delta H = - 65,9 kJ/mol[/tex3]

a. + 276,9 kJ/mol
b. + 776,7 kJ/mol
c. - 276,9 kJ/mol
d. - 83,7 kJ/mol
e. - 3776,7 kJ/mol

Gab. "d"

P.s.: Agora, conforme as regras do fórum! Ajudem-me, please!

[VALDECIRTOZZI]

Caro naguerra, bem vindo ao fórum!
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[Unicamp2016]

1º Pegue a Equação 3 e inverta ela
([tex3]CH_4(g) + 2O_2(g) -> CO_2(g) + 2H_2O (g) Delta H = -890,3 kJ/mol[/tex3]

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[tex3]CH_4(g) + 2O_2(g) -> CO_2(g) + 2H_2O (g) Delta H = -890,3 kJ/mol[/tex3]

)
(o Delta H passsa a ser Positivo)
2º Subtraia da 1 equação
obtemos:

3ºPegue a 2 equaçao e multiplique por 2
[tex3]H_2(g) + 1/2 O_2(g) -> H_2O(g) Delta H = 285,8 kJ/mol[/tex3]

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[tex3]H_2(g) + 1/2 O_2(g) -> H_2O(g) Delta H = 285,8 kJ/mol[/tex3]

4º Subtraia a equaçao encontrada no 2º passo.

5ºMultiplique a equaçao encontrada por 2

6º Subtraia da 4 equaçao

[naguerra]

Em teoria, porque a equação a ser escolhida primeiro foi a número 3?

[Unicamp2016]

Então, para resolver o problema era necessário formar a equação do etanol, e como não tínhamos deveríamos selecionar os elementos.

[tex3]2C(s) + 3H_2(g) -> C_2H_6(g)[/tex3]

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[tex3]2C(s) + 3H_2(g) -> C_2H_6(g)[/tex3]

Peguei a 3º equação primeiro pois precisava do Carbono solido presente na primeira equaçao, e como os dois formam como produto o CO2, se eu invertesse uma equação dessas (no caso teria que ser a 3º) eu obteria o Carbono solido como reagente e ainda poderia "cancelar" seus produtos.