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Ao se adicionar cloreto de amônio a uma certa quantidade de água a 25 °C, observa-se um resfriamento na solução. Com base nessa informação, pode-se afirmar:
a) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4C aumenta com o aumento da temperatura.
b) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4C aumenta com o aumento da temperatura.
c) O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4C diminui com o aumento da temperatura.
d) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4C diminui com o aumento da temperatura.
e) O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4C independe da temperatura.

Gabarito: Letra B.
Tá aí uma dúvida persistente... Não consegui compreender por que o processo é endotérmico, haja vista que houve um resfriamento da solução; isto é, se houve resfriamento, não seria perda de calor e, portanto, um processo exotérmico? Outra dúvida: Por que é possível afirmar que a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura? (Sei que, com o aumento da temperatura, o deslocamento ocorre no sentido endotérmico - a justificativa seria mais ou menos por aí?)

Veja, o resfriamento da solução indica que o sistema retirou calor do ambiente para que ocorresse a dissolução, ou seja, a energia entra como "reagente", em termos de equação química fica:

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[tex3]NH_4C\ell_{(s)} +\Delta H \longrightarrow NH_4_{(aq)}^++C\ell_{(aq)}^-[/tex3]

Agora a segunda parte deve ser pensada assim: a entalpia de dissolução (

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[tex3]\Delta H[/tex3]

) funciona como um "reagente" como coloquei acima, se aumenta-se a quantidade de energia, aumenta-se o

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[tex3]\Delta H[/tex3]

, pelo princípio de Le Chatelier, o sistema reage, e se desloca para a direita, ou seja para o lado da dissolução, minimizando a pertubação.

Espero ter ajudado!

Muito bem explicado! Obrigado!