Físico-Química ⇒ Termoquímica Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Jun 2016
28
20:23
Termoquímica
Calcule a energia de aromatização do ciclo-hexano de acordo com a reação abaixo, considerando que o benzeno e o ciclo-hexano estão na fase líquida:
Dados: energia de ligação em kJ/mol: (C-C) = 348, (C-H) = 415, (C=C) = 600 e (H-H) = 436. Calor de sublimação do C(graf.) = +717 kJ/mol. Energia de ressonância do C6H6(líquido) = -152 kJ/mol. Calor de vaporização do C6H6(líquido) = +30,8 k/J. Calor de vaporização do C6H12(líquido) = +33 kJ/mol.
Última edição: marguiene (Ter 28 Jun, 2016 20:23). Total de 1 vez.
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Jul 2016
01
12:42
Re: Termoquímica
Abaixo, está um tentativa de solução do problema. O principal ponto encontra-se no cálculo do
Talvez a chave para solução seja a entalpia de sublimação do carbono, mas sinceramente não sei onde ela entra. Espero que com isso você possa ter algo em mãos para procurar ajuda onde estuda. Note que que o 1,3,5 hexatrieno é um composto hipotético.
Inicialmente vaporiza-se o ciclohexano:
O ciclo hexano é desidrogenado para ciclo 1,3,5 hexatrieno:
Para o cálculo da entalpia dessa reação ( ), utilizamos as energias de ligação:
Liquefazendo o 1,3,5 ciclo hexatrieno:
A aromatização do clico 1,3,5 hexatrieno leva ao benzeno:
Aromatizando o ciclo hexatrieno para benzeno:
, ele deveria ser positivo e não negativo.Talvez a chave para solução seja a entalpia de sublimação do carbono, mas sinceramente não sei onde ela entra. Espero que com isso você possa ter algo em mãos para procurar ajuda onde estuda. Note que que o 1,3,5 hexatrieno é um composto hipotético.
Inicialmente vaporiza-se o ciclohexano:
O ciclo hexano é desidrogenado para ciclo 1,3,5 hexatrieno:
Para o cálculo da entalpia dessa reação ( ), utilizamos as energias de ligação:
Liquefazendo o 1,3,5 ciclo hexatrieno:
A aromatização do clico 1,3,5 hexatrieno leva ao benzeno:
Aromatizando o ciclo hexatrieno para benzeno:
Última edição: VALDECIRTOZZI (Sex 01 Jul, 2016 12:42). Total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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Jun 2020
18
09:00
Re: Termoquímica
marguiene,
VALDECIRTOZZI,
Não precisamos dessa entalpia de sublimação.
[tex3]C_6H_{{12}_{(g)}}\to C_6H_{6_{(g)}}+3H_{2_{(g)}}
~~~~ΔH_1\\
C_6H_{{12}_{(\ell)}}\to C_6H_{{12}_{(g)}}~~~~ΔH_2\\
C_6H_{6_{(g)}}\to C_6H_{6_{(\ell)}}~~~~ΔH_3\\
C_6H_{6_{(\ell)}}\to C_6H_{6_{(\ell)}}~~~~ΔH_4[/tex3]
Somando tudo, vamos achar
[tex3]C_6H_{12_{(\ell)}}\to C_6H_{6_{(\ell)}}+3H_{2_{(g)}}~~~ΔH[/tex3]
Temos que
[tex3]ΔH_1=6\cdot348+12\cdot415-(3\cdot348+6\cdot415+3\cdot690+3\cdot436)=426\text{ kJ}\\
ΔH_2=+33\text{kJ}\\
ΔH_3=-30,8\text{ kJ}\\
ΔH_4=-152\text{ kJ}\tag*{}[/tex3]
Assim, pela Lei de Hess
[tex3]ΔH=ΔH_1+ΔH_2+ΔH_3+ΔH_4=+276,2\text{ kJ}\tag*{}[/tex3]
VALDECIRTOZZI,
Não precisamos dessa entalpia de sublimação.
[tex3]C_6H_{{12}_{(g)}}\to C_6H_{6_{(g)}}+3H_{2_{(g)}}
~~~~ΔH_1\\
C_6H_{{12}_{(\ell)}}\to C_6H_{{12}_{(g)}}~~~~ΔH_2\\
C_6H_{6_{(g)}}\to C_6H_{6_{(\ell)}}~~~~ΔH_3\\
C_6H_{6_{(\ell)}}\to C_6H_{6_{(\ell)}}~~~~ΔH_4[/tex3]
Somando tudo, vamos achar
[tex3]C_6H_{12_{(\ell)}}\to C_6H_{6_{(\ell)}}+3H_{2_{(g)}}~~~ΔH[/tex3]
Temos que
[tex3]ΔH_1=6\cdot348+12\cdot415-(3\cdot348+6\cdot415+3\cdot690+3\cdot436)=426\text{ kJ}\\
ΔH_2=+33\text{kJ}\\
ΔH_3=-30,8\text{ kJ}\\
ΔH_4=-152\text{ kJ}\tag*{}[/tex3]
Assim, pela Lei de Hess
[tex3]ΔH=ΔH_1+ΔH_2+ΔH_3+ΔH_4=+276,2\text{ kJ}\tag*{}[/tex3]
Dias de luta, dias de glória.
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