Físico-QuímicaTermoquímica Tópico resolvido

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marguiene
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Termoquímica

Mensagem não lida por marguiene »

Um apartamento de tamanho médio é equipado com um aquecedor para gerar água quente durante os meses mais frios. A potência nominal de aquecimento do aquecedor é 116 kW. O prédio tem um tanque de óleo com capacidade de armazenamento de 4m³ de óleo. A entalpia de combustão do óleo, que consiste em sua maioria de hidrocarbonetos líquidos e saturados, é 43000 kJ/kg e sua densidade é de cerca de 0,73 g/cm³. Qual é a quantidade aproximada de CO2 gerado e lançado na atmosfera por hora quando o aquecedor está funcionando?

R: 30 kg




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VALDECIRTOZZI
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Jul 2016 01 09:17

Re: Termoquímica

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI »

Acredito que a solução seja esta:
A potência do aquecedor é 116 \ kW=116.000 \ W=116.000 \ J/s

O gasto de energia em 1 hora= 3.600 s será:
116.000 \ J \,\,\,\,\,\,\,\, 1 \ s
x \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 3.600 \ s
x=4,176 \times 10^8 \ J=4,176 \times 10^5 \ kJ

O óleo gera de energia 43.000 kJ em 1 kg:
1\ kg \ oleo \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 43.000 \ kJ
x \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 4,176 \times 10^5 \ kJ
x=9,712 \ kg \ oleo consumidos em 1 hora.

Agora, supondo que o óleo combustível é um hidrocarboneto saturado de 20 carbonos, sua fórmula será C_{20}H_{42} e sua massa molar será 282 g/mol.
1 mol desse óleo gera 20 moles de CO_2:
n_{C_{20}H_{42}}=\frac{9.712 \ g}{282}=34,44 \ mols
n_{CO_2}=20 \cdot 34,44=688,77 \ mols
m_{CO_2}=688,77 \times 44=30.305,79 \ g \ CO_2 \approx 30 \ kg

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Sex 01 Jul, 2016 09:17). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

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