Físico-Química ⇒ Termoquímica Tópico resolvido

[marguiene]

Uma solução formada de 0,04 mol de C2H4Br2 e 0,06 mol de C3H6Br2 exerce uma pressão de vapor de 145,4 mmHg numa certa temperatura. Determine a pressão de vapor do C3H6Br2 puro nesta temperatura. Assuma que o a pressão de vapor do C2H4Br2 na mesma temperatura seja igual a 173 mmHg e que a solução obedeça a lei de Raoult.

R – 127 mmHg

[VALDECIRTOZZI]

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[tex3]p_{mistura}=X_{C_2H_4Br_2} \cdot p_{C_2H_4Br_2} +X_{C_3H_6Br_2} \cdot p__{C_3H_6Br_2}[/tex3]

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[tex3]p_{mistura}=\left[\left(\frac{n_{C_2H_4Br_2}}{n_{C_2H_4Br_2}+n_{C_3H_6Br_2}}}\right)\cdot p_{C_2H_4Br_2} \right]+\left[\left(\frac{n_{C_3H_6Br_2}}{n_{C_2H_4Br_2}+n_{C_3H_6Br_2}}}\right)\cdot p_{C_3H_6Br_2} \right][/tex3]

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[tex3]145,4=\left[\left(\frac{0,04}{0,04+0,06}\right) \cdot173\right]+\left[\left(\frac{0,06}{0,04+0,06}\right) \cdot p__{C_3H_6Br_2}\right][/tex3]

Resolvendo a equação obtemos:

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[tex3]p_{C_3H_6Br_2}=127 \ mmHg[/tex3]

Espero ter ajudado!