Físico-Química

Mensagem não lidapor **marguiene** » 28 Jun 2016, 20:05 · Mensagem não lida por **marguiene** » 28 Jun 2016, 20:05

Uma solução formada de 0,04 mol de C2H4Br2 e 0,06 mol de C3H6Br2 exerce uma pressão de vapor de 145,4 mmHg numa certa temperatura. Determine a pressão de vapor do C3H6Br2 puro nesta temperatura. Assuma que o a pressão de vapor do C2H4Br2 na mesma temperatura seja igual a 173 mmHg e que a solução obedeça a lei de Raoult.

R – 127 mmHg

30 Jun 2016, 07:26

$p_{mistura}=X_{C_2H_4Br_2} \cdot p_{C_2H_4Br_2} +X_{C_3H_6Br_2} \cdot p__{C_3H_6Br_2}$
$p_{mistura}=\left[\left(\frac{n_{C_2H_4Br_2}}{n_{C_2H_4Br_2}+n_{C_3H_6Br_2}}}\right)\cdot p_{C_2H_4Br_2} \right]+\left[\left(\frac{n_{C_3H_6Br_2}}{n_{C_2H_4Br_2}+n_{C_3H_6Br_2}}}\right)\cdot p_{C_3H_6Br_2} \right]$
$145,4=\left[\left(\frac{0,04}{0,04+0,06}\right) \cdot173\right]+\left[\left(\frac{0,06}{0,04+0,06}\right) \cdot p__{C_3H_6Br_2}\right]$

Resolvendo a equação obtemos: $p_{C_3H_6Br_2}=127 \ mmHg$

Espero ter ajudado!

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