Físico-Química(UCDB) Equilíbrio Iônico Tópico resolvido

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Gauss
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Jun 2016 01 23:51

(UCDB) Equilíbrio Iônico

Mensagem não lida por Gauss » Qua 01 Jun, 2016 23:51

O ácido acético, sendo um ácido fraco, dissocia-se parcialmente em solução aquosa, conforme a seguinte reação:
Screenshot_13.jpg
Screenshot_13.jpg (6 KiB) Exibido 1753 vezes
Quais são os efeitos da adição de acetato de sódio nesse equilíbrio e no pH da solução?

A) desloca o equilíbrio para a direita e aumenta o pH.
B) desloca o equilíbrio para a esquerda e diminui o pH.
C) não tem efeito no equilíbrio e aumenta o pH.
D) desloca o equilíbrio para a esquerda e não altera o pH.
E) desloca o equilíbrio para a esquerda e aumenta o pH.

Por que aumenta o pH?
Resposta

E

Última edição: Gauss (Qua 01 Jun, 2016 23:51). Total de 1 vez.



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VALDECIRTOZZI
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Jun 2016 02 07:40

Re: (UCDB) Equilíbrio Iônico

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI » Qui 02 Jun, 2016 07:40

Pelo efeito do íon comum, a adição de íons acetato provocará o deslocamento do equilíbrio para a esquerda a fim de que o equilíbrio seja restabelecido. Nisso haverá consumo de íons H_3O^+, diminuindo sua concentração, com o consequente aumento do pH.

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Qui 02 Jun, 2016 07:40). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

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