Físico-Química ⇒ (OBJETIVO) Entalpia e Calorimetria Tópico resolvido

[Gauss]

As bolsas térmicas de água quente ou de água fria são baseadas na dissolução de um sal em água, o que pode ser um processo endotérmico ou exotérmico. Um químico dissolveu 4,10 g de nitrato de potássio em água, a 25°C, totalizando 40 g de solução aquosa. Considere que não há perda de calor para as vizinhanças e a capacidade calorífica da solução aquosa é

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[tex3]4,18\ J/g . K[/tex3]

. A entalpia de dissolução do nitrato de potássio é

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[tex3]\Delta H = 34,89\ kJ/mol[/tex3]

.

Massas molares em g/mol: K = 39, N = 14, O = 16.

Com base nos dados fornecidos, a temperatura final aproximada da solução será de:

a) 20,1°C
b) 16,5°C
c) 33,5°C
d) 29,9°C
e) 12,8°C

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Estou com dúvidas com relação à diminuição da temperatura da solução. Imaginei algo mais ou menos assim. Eu sei que a quebra de uma ligação é um processo endotérmico, então ao fornecermos energia ao

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[tex3]KNO_3[/tex3]

, esta energia quebrará as ligações existentes no nitrato de potássio com a consequente absorção da energia pelos elétrons das ligações. Então os elétrons não deixariam a energia fornecida dissipar-se para a solução. É por isso que a temperatura do sistema diminui?

[Gauss]

Up!

[VALDECIRTOZZI]

A resposta não é simples, mas envolve o jogo de energia: a necessária para a quebra do retículo cristalino que é fortemente endotérmica e a posterior energia liberada pela hidratação desses íons que é exotérmica. Ao se fazer esse balanceamento energético, a dissolução de sais iônicos é endotérmica.

Espero ter ajudado!