Também denominado anidrido sulfúrico , o trióxido de enxofre é um composto inorgânico , representado pela fórmula química
Ressalta-se que as entalpias de formação ,em kJ/mol, do e são, respectivamente -297 e -420.A entalpia de combustão de 12,8 gramas, em KJ, do dióxido de enxofre é igual a :
A)-123
B)+123
C)-24,6
D)+24,6
, é gasoso, incolor, irritante, reage violentamente com água, é instável e corrosivo.O trióxido de enxofre é obtido por meio da oxidação do dióxido de enxofre , tento o pentóxido de vanádio como catalizador da reação realizada pelo método de contato. Observe:Físico-Química ⇒ UERN 2015(termoquímica) Tópico resolvido
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UERN 2015(termoquímica)
Última edição: Alineluba18 (Qua 25 Mai, 2016 10:10). Total de 2 vezes.
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Re: UERN 2015(termoquímica)
Temos que a entalpia de combustão é dada por:
Espero ter ajudado!
Espero ter ajudado!
Última edição: VALDECIRTOZZI (Sex 27 Mai, 2016 08:34). Total de 1 vez.
So many problems, so little time!
Jun 2018
06
09:34
Re: UERN 2015(termoquímica)
Só faltou o final: -123 KJ/mol estão para 64 g de SO3, logo, para 12,8 g a entalpia é igual a -24,6 KJ *regra de três*
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