Físico-QuímicaUERN 2015(termoquímica) Tópico resolvido

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Alineluba18
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Mai 2016 25 10:10

UERN 2015(termoquímica)

Mensagem não lida por Alineluba18 » Qua 25 Mai, 2016 10:10

Também denominado anidrido sulfúrico , o trióxido de enxofre é um composto inorgânico , representado pela fórmula química SO_3, é gasoso, incolor, irritante, reage violentamente com água, é instável e corrosivo.O trióxido de enxofre é obtido por meio da oxidação do dióxido de enxofre , tento o pentóxido de vanádio como catalizador da reação realizada pelo método de contato. Observe:


SO_2_{(g)}+\frac{1}{2}  O_2_{(g)} \longrightarrow SO_3{(g)}

Ressalta-se que as entalpias de formação ,em kJ/mol, do SO_2 e SO_3 são, respectivamente -297 e -420.A entalpia de combustão de 12,8 gramas, em KJ, do dióxido de enxofre é igual a :
A)-123
B)+123
C)-24,6
D)+24,6

Última edição: Alineluba18 (Qua 25 Mai, 2016 10:10). Total de 2 vezes.



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VALDECIRTOZZI
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Mai 2016 27 08:34

Re: UERN 2015(termoquímica)

Mensagem não lida por VALDECIRTOZZI » Sex 27 Mai, 2016 08:34

Temos que a entalpia de combustão é dada por:
\Delta H_{combustao}=\sum \Delta H_f_{produtos}-\sum \Delta H_f_{reagentes}
\Delta H_{combustao}=H_f \ SO_3-\left(H_f \ SO_2+H_f \ O_2 \right)
\Delta H_{combustao}=-420-\left(-297 - \frac{1}{2} \cdot 0 \right)=-123 \ kJ/mol

Espero ter ajudado!

Última edição: VALDECIRTOZZI (Sex 27 Mai, 2016 08:34). Total de 1 vez.


So many problems, so little time!

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fagnernjr
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Jun 2018 06 09:34

Re: UERN 2015(termoquímica)

Mensagem não lida por fagnernjr » Qua 06 Jun, 2018 09:34

Só faltou o final: -123 KJ/mol estão para 64 g de SO3, logo, para 12,8 g a entalpia é igual a -24,6 KJ *regra de três*




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