Também denominado anidrido sulfúrico , o trióxido de enxofre é um composto inorgânico , representado pela fórmula química
Ressalta-se que as entalpias de formação ,em kJ/mol, do e são, respectivamente -297 e -420.A entalpia de combustão de 12,8 gramas, em KJ, do dióxido de enxofre é igual a :
A)-123
B)+123
C)-24,6
D)+24,6
, é gasoso, incolor, irritante, reage violentamente com água, é instável e corrosivo.O trióxido de enxofre é obtido por meio da oxidação do dióxido de enxofre , tento o pentóxido de vanádio como catalizador da reação realizada pelo método de contato. Observe:Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
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Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Físico-Química ⇒ UERN 2015(termoquímica) Tópico resolvido
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Mai 2016
25
10:10
UERN 2015(termoquímica)
Editado pela última vez por Alineluba18 em 25 Mai 2016, 10:10, em um total de 2 vezes.
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Mai 2016
27
08:34
Re: UERN 2015(termoquímica)
Temos que a entalpia de combustão é dada por:
Espero ter ajudado!
Espero ter ajudado!
Editado pela última vez por VALDECIRTOZZI em 27 Mai 2016, 08:34, em um total de 1 vez.
So many problems, so little time!
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Jun 2018
06
09:34
Re: UERN 2015(termoquímica)
Só faltou o final: -123 KJ/mol estão para 64 g de SO3, logo, para 12,8 g a entalpia é igual a -24,6 KJ *regra de três*
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