A) À medida que o número quântico principal aumenta, é cada vez mais provável que o elétron seja encontrado distante do núcleo.
B) Dois elétrons no mesmo átomo necessariamente têm pelo menos um número quântico diferente.
C) O modelo atômico de Bohr introduziu o número quântico que descreve o formato do orbital.
D) Quando o número quântico principal é maior ou igual a 4, existem sete orbitais f equivalentes.
Alguém sabe explicar porque a assertiva D está correta? Penso que cada orbital comporta 2 elétrons, quando n≥4, vamos ter 7 orbitais, pois 4f^14, está incorerto pois se n=6 (ex. 6s^2) teremos 2 orbitais apenas, certo?
Encontrei está explicação sobre D estar certo, mas não compreendi o porque, segue:
Se alguém puder dar uma ajuda, agradeçoQuando o número quântico principal é maior ou igual a 4, existem sete orbitais f equivalentes. AFIRMATIVA VERDADEIRA.
Para n=4, l=n-1 = 3. Se l ( número quântico azimutal) é igual a 3 teremos sete orbitais f equivalentes (-3, -2, -1, 0,1, 2, 3).