Físico-QuímicaMecânica quântica

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mapll
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Mecânica quântica

Mensagem não lida por mapll »

A localização de um elétron em um átomo é descrita por uma função de onda conhecida como orbital atômico. O modelo da mecânica quântica usa três números quânticos para descrever um orbital. Sobre os números quânticos, assinale a alternativa INCORRETA.

A) À medida que o número quântico principal aumenta, é cada vez mais provável que o elétron seja encontrado distante do núcleo.

B) Dois elétrons no mesmo átomo necessariamente têm pelo menos um número quântico diferente.

C) O modelo atômico de Bohr introduziu o número quântico que descreve o formato do orbital.

D) Quando o número quântico principal é maior ou igual a 4, existem sete orbitais f equivalentes.

Alguém sabe explicar porque a assertiva D está correta? Penso que cada orbital comporta 2 elétrons, quando n≥4, vamos ter 7 orbitais, pois 4f^14, está incorerto pois se n=6 (ex. 6s^2) teremos 2 orbitais apenas, certo?

Encontrei está explicação sobre D estar certo, mas não compreendi o porque, segue:
Quando o número quântico principal é maior ou igual a 4, existem sete orbitais f equivalentes. AFIRMATIVA VERDADEIRA.
Para n=4, l=n-1 = 3. Se l ( número quântico azimutal) é igual a 3 teremos sete orbitais f equivalentes (-3, -2, -1, 0,1, 2, 3).
Se alguém puder dar uma ajuda, agradeço :D

Última edição: mapll (Seg 09 Mai, 2016 19:40). Total de 1 vez.


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ChemJazz
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Mai 2016 14 18:01

Re: Mecânica quântica

Mensagem não lida por ChemJazz »

A) À medida que o número quântico principal aumenta, é cada vez mais provável que o elétron seja encontrado distante do núcleo.
VERDADEIRA.
A parte radial da função de onda tem uma dependência direta com o valor de "n" que faz com que o elétron tenha maior probabilidade de ser encontrado mais longe do núcleo, ao aumentar o valor de "n".

B) Dois elétrons no mesmo átomo necessariamente têm pelo menos um número quântico diferente.
VERDADEIRA. Segundo as regras da mecânica quântica, dois elétrons não podem ser representados pelo mesmo conjunto de números quânticos.

C) O modelo atômico de Bohr introduziu o número quântico que descreve o formato do orbital.
FALSA. O modelo de Bohr, só introduziu o número quântico principal (n), que não descreve o formato do orbital, este é descrito por (l),o número quântico de momento angular, que aparece na parte angular da função de onda.

D) Quando o número quântico principal é maior ou igual a 4, existem sete orbitais f equivalentes.
VERDADEIRA
Alguém sabe explicar porque a assertiva D está correta? Penso que cada orbital comporta 2 elétrons, quando n≥4, vamos ter 7 orbitais, pois 4f^14, está incorerto pois se n=6 (ex. 6s^2) teremos 2 orbitais apenas, certo?
Para entendermos isso temos que pensar no seguinte.
o número quântico de momento angular representa os orbitais (l), e para cada valor de "n" o "l" vai de 0 até n-1.
Então:
n = 1; l = 0
n = 2; l = 0 ; 1
n = 3; l = 0 ; 1 ; 2
n = 4; l = 0 ; 1 ; 2 ; 3
n = 5; l = 0 ; 1 ; 2 ; 3 ; 4
.... e assim por diante, perceba que qualquer se seja o valor de "n" maior do que 4, o "l" sempre terá o valor 3, que corresponde aos "orbitais f" que são sempre 7 orbitais. pois o número de orbitais é dado por (2l+1).
temos 1 orbital s(l=0), porque (2l+1) = 1
temos 3 orbitais p(l=1), porque (2l+1) = 3
temos 5 orbitais d(l=2), porque (2l+1) = 5
temos 7 orbitais f(l=3), porque (2l+1) = 7

Espero ter ajudado

Última edição: ChemJazz (Sáb 14 Mai, 2016 18:01). Total de 1 vez.



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