Físico-Química ⇒ Constante de equilibrio Tópico resolvido

[mpcosta]

Em meio aquoso, considere um ácido com constante de dissociação (Ka) igual a 1,11x10–6 e água em
uma concentração de 55,5 mol L–1
Assinale a alternativa que apresenta o valor correto para a constante de equilíbrio (Keq).
A)2x10–8
B)3x10–8
C)4x10–8
D)5x10–8
E)6x10–8

[Jigsaw]

Em meio aquoso, considere um ácido com constante de dissociação (Ka) igual a 1,11x10–6 e água em
uma concentração de 55,5 mol L–1
Assinale a alternativa que apresenta o valor correto para a constante de equilíbrio (Keq).
A)2x10–8
B)3x10–8
C)4x10–8
D)5x10–8
E)6x10–8

mpcosta, o ideal para a resolução é encontrarmos uma relação entre Ka e Keq:

ácido ---> ânion + hidrônio

Ka = [H+][Ânion]/[Ácido] (I)

ácido + água ---> ânion + hidrônio

Keq = [H3O+][Ânion]/{[Ácido][Água]}

Como H3O+ = H+ = hidrônio:

Keq = [H+][Ânion]/{[Ácido][Água]}

De I:

Keq = Ka/[Água]
Keq = 1,11x10-6/55,5
Keq = 2x10-8

Alternativa A.