Na montagem a seguir, dependendo do metal (junto com seus íons) têm-se as seguintes pilhas, cujo catodo (onde ocorre redução) é o cobre:
a) níquel (catodo) - chumbo (anodo)
b) magnésio (catodo) - chumbo (anodo)
c) magnésio (catodo) - alumínio (anodo)
d) alumínio (catodo) - níquel (anodo)
e) chumbo (catodo) - alumínio (anodo)
Gabarito: alternativa E.
Por que não é a alternativa C? Alguém pode ajudar?
Nas condições padrão e montagem análoga, a associação que representa uma pilha em que os eletrodos estão indicados corretamente éFísico-Química ⇒ (Fuvest) Eltroquímica
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(Fuvest) Eltroquímica
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Re: (Fuvest) Eltroquímica
Por condições padrão, entende-se que você tenha que inserir a diferença de potencial entre o cátodo e o anodo, para que a montagem esteja correta a d.d.p deve assumir um valor positivo para que a reação seja espontânea. Então, vamos fazer um sistema bem simples para mostrar o motivo da alternativa correta ser a letra E e não a C
Alternativa e
[tex3]\Delta Cu - \Delta Pb[/tex3] = 0,47
[tex3]\Delta Cu - \Delta Al[/tex3] = 2,00
Multiplicando a equação de cima por -1 , teremos:
[tex3]\Delta Pb - \Delta Cu[/tex3] = -0,47
[tex3]\Delta Cu - \Delta Al[/tex3] = 2,00
Agora basta somar as duas equações :
[tex3]\Delta Pb - \Delta Cu + \Delta Cu - \Delta Al[/tex3] = -0,47 + 2,00
[tex3]\Delta Pb - \Delta Al[/tex3] = 1,53
Agora vamos ver o motivo de não ser a letra c
[tex3]\Delta Cu - \Delta Mg[/tex3] = 2,71
[tex3]\Delta Cu - \Delta Al[/tex3] = 2,00
Multiplicando a equação de cima por -1, fica:
[tex3]\Delta Mg - \Delta Cu[/tex3] = -2,71 \\
[tex3]\Delta Cu - \Delta Al[/tex3] = 2,00
Agora basta somar as duas para que o resultado final apareça
[tex3]\Delta Mg - \Delta Cu + \Delta Cu - \Delta Al[/tex3] = -2,71 + 2,00 \\
[tex3]\Delta Mg - \Delta Al[/tex3] = -0,71
A ddp negativa mostra que a montagem acima foi feita incorretamente
Espero ter ajudado,
Até a próxima
Alternativa e
[tex3]\Delta Cu - \Delta Pb[/tex3] = 0,47
[tex3]\Delta Cu - \Delta Al[/tex3] = 2,00
Multiplicando a equação de cima por -1 , teremos:
[tex3]\Delta Pb - \Delta Cu[/tex3] = -0,47
[tex3]\Delta Cu - \Delta Al[/tex3] = 2,00
Agora basta somar as duas equações :
[tex3]\Delta Pb - \Delta Cu + \Delta Cu - \Delta Al[/tex3] = -0,47 + 2,00
[tex3]\Delta Pb - \Delta Al[/tex3] = 1,53
Agora vamos ver o motivo de não ser a letra c
[tex3]\Delta Cu - \Delta Mg[/tex3] = 2,71
[tex3]\Delta Cu - \Delta Al[/tex3] = 2,00
Multiplicando a equação de cima por -1, fica:
[tex3]\Delta Mg - \Delta Cu[/tex3] = -2,71 \\
[tex3]\Delta Cu - \Delta Al[/tex3] = 2,00
Agora basta somar as duas para que o resultado final apareça
[tex3]\Delta Mg - \Delta Cu + \Delta Cu - \Delta Al[/tex3] = -2,71 + 2,00 \\
[tex3]\Delta Mg - \Delta Al[/tex3] = -0,71
A ddp negativa mostra que a montagem acima foi feita incorretamente
Espero ter ajudado,
Até a próxima
Última edição: jadsonjr92 (Seg 04 Abr, 2016 03:22). Total de 1 vez.
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