Determine o volume, em mL, de uma solução de NaOH 0,125 M necessária para titular 25 mL de um ácido fraco monoprótico 0,175 M que se encontra 20 % ionizado. O valor encontrado é:
a) 35
b) 28
c) 21
d) 14
e) 7
Resposta
R.: alternativa A
Última edição: PréIteano (27 Jan 2016, 09:30). Total de 1 vez.
"Um universo de átomos. Um átomo no universo. (Richard Feynman)"
Desculpa, letra B não, achei letra E. Mas deve estar errado, mas de qualquer forma veja meu raciocínio.. vamos pensar juntos então o que está errado, pois agora quero saber o que errei. Aí vai..
C = Mol / L
0,175 = mol (ácido) / 0,025
mol = 0,004375
1 mol ácido ---> 1 mol de íon de H+ (pois o exercício diz que o ácido é monoprótico)
0,004375 mols ácido ---> x mols de íons de H+
multiplicando em cruz, temos:
x = 0,004375 mol de íos de H+
porém, apenas 20% foi ionizado, sendo assim: 0,004375 * 0,2 = 0,000875 mols de íons de H+
como a proporção é de 1 para 1 na concentração de ácido e base para titular, temos:
1 mol de NaOH ---> 1 Na+ + 1 mol de íons OH-
x mols de NaOH ---> 0,000875 mols de íons OH-
multiplicando em cruz, temos:
x = 0,000875 mols de NaOH
C = mol / L
0,125 = 0,000875 / L
L = 0,007
passando L para ml ---> 0,007 * 1000 = 7 ml
Bem, apesar do post ser de 2016, deixarei aqui minha cooperação para gerações futuras kkk
O raciocínio da moça está correto até uma parte, porém, o interessante dessa questão é a pegadinha, ela faz o leitor associar que a quantia de NaOH exigida pela pergunta é somente aquela necessária para neutralizar os 20% ionizados do ácido.
Naturalmente o NaOH (base) neutraliza um ácido monoprótico na razão 1:1, independente se parte dele está ionizado na solução ou não, logo, a quantia necessária é o todo e não apenas 20% (que daria o resultado 7ml).
De maneira prática: 0,125.V= 0,175.25
V = 35ml
O resultado seria diferente se ele pedisse exclusivamente o volume necessário para neutralizar 20% do ácido, mas a questão só fala que ele está 20% ionizado, não interferindo no raciocínio final!
Determine a concentração de H_3O^+ durante a titulação de 50,00mL de uma solução 0,2000 M de HCOOH com uma solução 0,2000M de NaOH quando o volume do titulante for V=50mL
oi professor!!
eu tenho uma duvida e gostaria que você me ajudasse na seguinte questão: Em um erlenmeyer foram colocados 20,0 cm3 de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,1 M mais gotas de...
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FBISWAT, a resolução fica assim:
1) Reação balanceada:
H_2SO_4 + 2 NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2 H_2O
2) Quantidade de mols presente na solução de H_2SO_4 :
Uma placa constituída por uma liga de estanho foi pesada e apresentou 500 mg foi solubilizada e o estanho presente reduzido completamente a estanho II por níquel metálico. Para a determinação do teor...
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Note que a massa de estanho que eu achei está em gramas na parte final do cálculo.
(Fuvest-SP) Misturando-se soluçoes aquosas de nitrato de
prata (AgN03) e de cromato de potassio (K2Cr04), forma-se
urn precipitado de cromato de prata (Ag2Cr04), de cor vermelho-tijolo, em uma...
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A equação química que representa o fenômeno é:
2Ag^+_{(aq)}+CrO_4^{2-}_{(aq)}\rightarrow Ag_2CrO_4_{(s)}
Seguinte, nesta questão eu chego na alternativa B porém a resposta é a alternativa B. E outra coisa, ele pede o título mas as respostas são dadas em g/L. Não seria em %?
Na...
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Caramba! Detalhe sórdido este aí heim? Hehe
Estava neutralizando todo o ac fosfórico. Por isso dava errado.