Físico-Química ⇒ Titulação

[PréIteano]

Determine o volume, em mL, de uma solução de NaOH 0,125 M necessária para titular 25 mL de um ácido fraco monoprótico 0,175 M que se encontra 20 % ionizado. O valor encontrado é:

a) 35
b) 28
c) 21
d) 14
e) 7

Resposta

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R.: alternativa A

[milimilinha]

De onde é essa questão? Certeza que o gabarito é A? Eu fiz e achei gabarito B.

[PréIteano]

milimilinha, o gabarito é A mesmo.
Não sei exatamente de onde é a questão pois tirei de uma apostila...

Mas gostaria de ver sua solução.

[milimilinha]

Desculpa, letra B não, achei letra E. Mas deve estar errado, mas de qualquer forma veja meu raciocínio.. vamos pensar juntos então o que está errado, pois agora quero saber o que errei. Aí vai..

C = Mol / L

0,175 = mol (ácido) / 0,025
mol = 0,004375

1 mol ácido ---> 1 mol de íon de H+ (pois o exercício diz que o ácido é monoprótico)
0,004375 mols ácido ---> x mols de íons de H+
multiplicando em cruz, temos:
x = 0,004375 mol de íos de H+

porém, apenas 20% foi ionizado, sendo assim: 0,004375 * 0,2 = 0,000875 mols de íons de H+

como a proporção é de 1 para 1 na concentração de ácido e base para titular, temos:

1 mol de NaOH ---> 1 Na+ + 1 mol de íons OH-
x mols de NaOH ---> 0,000875 mols de íons OH-
multiplicando em cruz, temos:
x = 0,000875 mols de NaOH

C = mol / L
0,125 = 0,000875 / L
L = 0,007
passando L para ml ---> 0,007 * 1000 = 7 ml

[PréIteano]

Eu achei a mesma resposta.
É possível que o gabarito esteja incorreto, mas vamos esperar pra ver se alguém nos corrige.

[Katsmoking]

Bem, apesar do post ser de 2016, deixarei aqui minha cooperação para gerações futuras kkk

O raciocínio da moça está correto até uma parte, porém, o interessante dessa questão é a pegadinha, ela faz o leitor associar que a quantia de NaOH exigida pela pergunta é somente aquela necessária para neutralizar os 20% ionizados do ácido.

Naturalmente o NaOH (base) neutraliza um ácido monoprótico na razão 1:1, independente se parte dele está ionizado na solução ou não, logo, a quantia necessária é o todo e não apenas 20% (que daria o resultado 7ml).

De maneira prática: 0,125.V= 0,175.25
V = 35ml

O resultado seria diferente se ele pedisse exclusivamente o volume necessário para neutralizar 20% do ácido, mas a questão só fala que ele está 20% ionizado, não interferindo no raciocínio final!

Bons estudos!!