Físico-Química(Cesgranrio) Eletroquímica Tópico resolvido

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Jigsaw
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Nov 2019 08 22:30

Re: (Cesgranrio) Eletroquímica

Mensagem não lida por Jigsaw » Sex 08 Nov, 2019 22:30

zwe escreveu:
Sex 08 Nov, 2019 08:03
Minha dúvida: por que ao utilizar a expressão --> ddp= E oxi +E red
0,44= Eoxi(Ferro) + 0 Logo => E ox(fe)= +0,44
Por que está dando errado ??
zwe, que complicação fizeram na resolução dessa questão, como o voltímetro acusou a ddp, significa que o elétron já passou por ele, como o ponto está próximo do catodo (H2) o mesmo partiu do ânodo (Fe):
15-0.jpg
15-0.jpg (34.61 KiB) Exibido 4 vezes
(polo positivo) [tex3]2H^{+}+\cancel{2e^-}\rightarrow H_2[/tex3] [tex3]E^0red=0[/tex3]
(polo negativo) [tex3]Fe^0\rightarrow Fe^{+2}+\cancel{2\ e^-}[/tex3] [tex3]E^0red=-0,44\ (Eoxi=+0,44)[/tex3]

============================================

(reação global) [tex3]Fe^0+2\ H^+\rightarrow Fe^{+2}+H_2[/tex3]

Caso fossem fornecidos o Ered do Fe calcularíamos o Ecel:

[tex3]E_{cel}=E>-E<[/tex3]
[tex3]E_{cel}=0-(-0,44)[/tex3]
[tex3]\boxed{E_{cel}=+0,44\ V}[/tex3]

ou

[tex3]E_{cel}=E_{red}+E_{oxi}[/tex3]
[tex3]E_{cel}=0+0,44[/tex3]
[tex3]\boxed{E_{cel}=+0,44\ V}[/tex3]

Mas a questão forneceu o Ecel e pede pra calcular o Ered Fe:

[tex3]E_{cel}=E>-E<[/tex3]
[tex3]0,44=0-(x)[/tex3]
[tex3]\boxed{x=-0,44\ V}[/tex3]

ou

[tex3]E_{cel}=E_{red}+E_{oxi}[/tex3]
[tex3]0,44=0+E_{oxi}[/tex3]
[tex3]E_{oxi}=+0,44\ V[/tex3]
[tex3]\boxed{E_{red}=-0,44\ V}[/tex3]

Última edição: Jigsaw (Sáb 09 Nov, 2019 08:12). Total de 1 vez.



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