Físico-Química ⇒ Kps - UERR 2023/1 Tópico resolvido

[medyorianna]

O produto de solubilidade (Kps) é a constante de equilíbrio para uma reação com soluto pouco solúvel em água, mas que forma uma solução saturada dos íons dissolvidos em solução. A tabela a seguir apresenta os valores de Kps a 25 ºC para vários sais.

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Tendo como referência as informações precedentes, assinale a opção correta.
A) A uma temperatura de 25 “C, os sais sulfatos são mais solúveis em água do que os carbonatos.
B) Entre as substâncias apresentadas na tabela, o sulfato de cálcio é o sal mais solúvel em água.
C) Uma solução de sulfato de bário a 25ºC, com concentração de 1,1 x 10⁻¹¹ mol/L, é classificada como supersaturada.
D) O sal IV é mais solúvel em água que os sais le II.
E) Uma solução de carbonato de cálcio a 25 ºC, com concentração de 4,9 x 10⁻⁹ mol/L, é classificada como insaturada.

Resposta

---

Gab: B

Minha dúvida seria em relação às afirmativas C e E.

[παθμ]

medyorianna,

Todos os sais da tabela são da forma [tex3]\text{XA},[/tex3]

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[tex3]\text{XA},[/tex3]

sendo [tex3]\text{X}[/tex3]

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[tex3]\text{X}[/tex3]

um cátion e [tex3]\text{A}[/tex3]

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[tex3]\text{A}[/tex3]

um ânion. O [tex3]K_{ps}[/tex3]

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[tex3]K_{ps}[/tex3]

é igual ao produto das concentrações, [tex3][\text{X}^{+}][\text{A}^{-}],[/tex3]

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[tex3][\text{X}^{+}][\text{A}^{-}],[/tex3]

quando a solução está saturada. E como o número de mols de cada íon X ou A na água será igual ao número de mols de [tex3]\text{XA}[/tex3]

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[tex3]\text{XA}[/tex3]

dissolvido (a rigor, isso não ocorreria se os ânions formassem complexos com o H+ da água, mas para os sais da tabela isso só ocorreria se a amostra estivesse ácida), temos, na saturação, [tex3][\text{X}^{+}]=[\text{A}^{-}]=S,[/tex3]

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[tex3][\text{X}^{+}]=[\text{A}^{-}]=S,[/tex3]

sendo [tex3]S[/tex3]

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[tex3]S[/tex3]

a solubilidade do sal XA.

Ou seja, [tex3]K_{ps}=S^2 \Longrightarrow S=\sqrt{K_{ps}}.[/tex3]

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[tex3]K_{ps}=S^2 \Longrightarrow S=\sqrt{K_{ps}}.[/tex3]

Minha dúvida seria em relação às afirmativas C e E.

C) [tex3]S=\sqrt{1,1 \cdot 10^{-10}} \approx 10^{-5} \;\text{M}>1,1 \cdot 10^{-11} \; \text{M}.[/tex3]

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[tex3]S=\sqrt{1,1 \cdot 10^{-10}} \approx 10^{-5} \;\text{M}>1,1 \cdot 10^{-11} \; \text{M}.[/tex3]

Então a solução do item C) estaria insaturada.

E) [tex3]S=\sqrt{4,9 \cdot 10^{-9}} =7 \cdot 10^{-5} \; \text{M}>4,9 \cdot 10^{-9} \; \text{M},[/tex3]

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[tex3]S=\sqrt{4,9 \cdot 10^{-9}} =7 \cdot 10^{-5} \; \text{M}>4,9 \cdot 10^{-9} \; \text{M},[/tex3]

então a solução do item E) também estaria insaturada. Esse item também está correto.