projetomed escreveu: ↑04 Abr 2024, 15:46
) A presença de íon de fosfato no esgoto que descarrega em rios e lagos é muito prejudicial aos ecossistemas aquáticos. É por isso que as estações de
tratamento de esgoto mais avançadas incluem um processo de "remoção de fósforo", como:
H‚PO„ + MgO + NH„® + 5H‚O ë Mg(NH„)PO„ . 6H‚O
Uma estação de tratamento de esgoto em uma cidade de tamanho médio processa 50.000 m¤ de esgoto bruto por dia. A análise química do esgoto mostra que contém 30 ppm (partes por milhão) de íon de H‚PO„. Partindo-se do pressuposto de que a eficiência da remoção do íon de fosfato é de 90%, quanto Mg(NH„)PO„ . 6H‚O a estação produz semanalmente?
Massas molares:
H=1g/mol; P=31g/mol; O=16g/mol; Mg=24g/mol; N=14g/mol
a) 3.414 kg
b) 3.793 kg
c) 15,5 toneladas
d) 19,1 toneladas
e) 23,9 toneladas
Gabatiro letra E
Queria saber o raciocínio passo a passo,por favor kkkk
projetomed, EXCELENTE questão, mas a equação química ficou ILEGÍVEL no enunciado, favor atentar pra isso da próxima vez:
Determinação da massa de H2PO4- produzido durante uma semana:
[tex3]50.000\frac{m^3}{dia}\times7\ dias = 3,5\times10^5m^3=3,5\times10^8L=3,5\times10^8kg[/tex3]
[tex3]30\ ppm=\frac{30mg}{kg}\times3,5\times10^8kg=1,05\times10^{10}mg=1,05\times10^{7}g[/tex3]
Determinação da massa de Mg(NH_4)PO_4.6H_2O produzido com 90% de eficiência:
[tex3]\begin{cases}
97g\ H_2PO_4^-=245g\ Mg(NH_4)PO_4.6H_2O \\
1,05\times10^{7}g\times0,90=x
\end{cases}[/tex3]
[tex3]x=23,9\times10^6g[/tex3]
[tex3]\boxed{x=23,9\ ton}[/tex3]
REFERÊNCIAS:
QUESTÃO 51 DO PDF indicado abaixo:
QUESTÃO 51 DO PDF indicado abaixo:
https://projetomedicina.com.br/site/att ... cicios.pdf
)
