nicoly2702 escreveu: ↑12 Mar 2024, 16:33
Considerando que a semi-reação abaixo representa o processo de cromagem, assinale o que for correto.
Cr2O7^-2 + 14H+ + 12e − ==> 2Cr + 7H2O
01) Passando-se 10 ampères pela solução de Cr2O7^-2 durante 44 horas, serão depositados 12 gramas de cromo.
02) Cada cromo do Cr2O7^-2 recebe 12 elétrons.
04) O cromo do Cr2O7 ^-2sofre um processo de redução ao se transformar em Cr.
08) A reação se processa em meio ácido.
16) Se partirmos de uma solução preparada pela dissolução de 1,176 kg de K2Cr2O7, poderemos ter, no máximo, a formação de 416 g de cromo
nicoly2702, você tem dúvida em todos os itens? Eu vou indicar a RESOLUÇÃO dos itens certos:
Considerando que a semi-reação abaixo representa o processo de cromagem, assinale o que for correto.
Cr2O7^-2 + 14H+ + 12e − ==> 2Cr + 7H2O
01) Passando-se 10 ampères pela solução de Cr2O7^-2 durante 44 horas, serão depositados 12 gramas de cromo.
A RESOLVER
02) Cada cromo do Cr2O7^-2 recebe 12 elétrons.
A RESOLVER
04) O cromo do Cr2O7 ^-2sofre um processo de redução ao se transformar em Cr.
A RESOLVER
08) A reação se processa em meio ácido.
Cr2O7^-2 + 14H+ + 12e − ==> 2Cr + 7H2O
A presença de íons H+ indica que a reação se processa em meio ácido
VERDADEIRA.
16) Se partirmos de uma solução preparada pela dissolução de 1,176 kg de K2Cr2O7, poderemos ter, no máximo, a formação de 416 g de cromo
294 g K2Cr2O7 = 2 X 52 g Cr
1,176 kg -------------x
x = 0,416 kg
VERDADEIRA.
