Físico-Química ⇒ Porcentagem em Peso Tópico resolvido

[Jpgonçalves]

Determine a porcentagem em peso de [tex3]K_{2}SO_{4}[/tex3]

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[tex3]K_{2}SO_{4}[/tex3]

em uma solução 0,050 molal.

Resposta

---

0,86% p/p

[παθμ]

Jpgonçalves,

[tex3]\mu=174 \; \text{g/mol}.[/tex3]

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[tex3]\mu=174 \; \text{g/mol}.[/tex3]

Seja [tex3]m_a[/tex3]

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[tex3]m_a[/tex3]

a massa de solvente e [tex3]m_s[/tex3]

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[tex3]m_s[/tex3]

a massa de soluto.

[tex3]\frac{n}{m_a}=0,05 \text{mol/kg} \Longrightarrow \frac{m_s}{\mu m_a}=0,05 \; \text{mol/kg} \Longrightarrow \frac{m_s}{m_a}=0,05 \cdot 0,174=\boxed{8,7 \cdot 10^{-3}=0,87 \%}.[/tex3]

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[tex3]\frac{n}{m_a}=0,05 \text{mol/kg} \Longrightarrow \frac{m_s}{\mu m_a}=0,05 \; \text{mol/kg} \Longrightarrow \frac{m_s}{m_a}=0,05 \cdot 0,174=\boxed{8,7 \cdot 10^{-3}=0,87 \%}.[/tex3]

O mais correto seria calcular [tex3]\frac{m_s}{m_s+m_a},[/tex3]

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[tex3]\frac{m_s}{m_s+m_a},[/tex3]

mas como [tex3]m_s \ll m_a[/tex3]

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[tex3]m_s \ll m_a[/tex3]

acredito que o resultado acima já seja preciso o suficiente.

[tex3]m=m_s+m_a \Longrightarrow m_a=m-m_s.[/tex3]

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[tex3]m=m_s+m_a \Longrightarrow m_a=m-m_s.[/tex3]

[tex3]\frac{m_s}{m-m_s}=8,7 \cdot 10^{-3} \Longrightarrow \frac{m}{m_s}-1=\frac{10^3}{8,7} \Longrightarrow \frac{m_s}{m}=\frac{8,7}{10^3+8,7} \approx \boxed{0,86 \%}[/tex3]

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[tex3]\frac{m_s}{m-m_s}=8,7 \cdot 10^{-3} \Longrightarrow \frac{m}{m_s}-1=\frac{10^3}{8,7} \Longrightarrow \frac{m_s}{m}=\frac{8,7}{10^3+8,7} \approx \boxed{0,86 \%}[/tex3]

[Jpgonçalves]

Muito obrigado, παθμ!