Físico-Química ⇒ Molalidade Tópico resolvido

[Jpgonçalves]

Uma solução de K2CrO4 1 mol/L tem densidade 1,143 g/mL a 20°C. Determine sua molalidade.

Resposta

---

1,05 molal

[παθμ]

Jpgonçalves,

Concentração do soluto: [tex3]C_s=1 \text{M}.[/tex3]

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[tex3]C_s=1 \text{M}.[/tex3]

Massa molar: [tex3]\mu=194\text{g/mol}.[/tex3]

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[tex3]\mu=194\text{g/mol}.[/tex3]

A densidade de soluto na solução é [tex3]\rho_s=\mu C_s=194\text{g/L},[/tex3]

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[tex3]\rho_s=\mu C_s=194\text{g/L},[/tex3]

e a densidade total da solução é [tex3]1143\text{g/L}.[/tex3]

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[tex3]1143\text{g/L}.[/tex3]

Então a densidade de solvente é [tex3]\rho_{solv}=1143-194=949\text{g/L}.[/tex3]

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[tex3]\rho_{solv}=1143-194=949\text{g/L}.[/tex3]

Sendo [tex3]V[/tex3]

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[tex3]V[/tex3]

o volume da solução, a molalidade é:

[tex3]W=\frac{VC_s}{V\rho_{solv}}=\frac{1 \text{mol/L}}{949\text{g/L}}=\frac{1}{0,949}\frac{\text{mol}}{\text{kg}} \approx \boxed{1,05 \; \text{molal}}[/tex3]

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[tex3]W=\frac{VC_s}{V\rho_{solv}}=\frac{1 \text{mol/L}}{949\text{g/L}}=\frac{1}{0,949}\frac{\text{mol}}{\text{kg}} \approx \boxed{1,05 \; \text{molal}}[/tex3]

[Jpgonçalves]

Muito obrigado, @παθμ!